四种短周期元素X.Y.Z.W.原子序数依次增大.请结合表中信息回答下列问题． X Y Z W 结构或性质 X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中.Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半(1)用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程．(2)W元素在周期表中的位置为．(3)上述元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	X	Y	Z	W
结构或性质	X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小	原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半

（1）用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程

．
（2）W元素在周期表中的位置为

．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，则甲中所含的化学键有

（填序号）．
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．氢键
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为

．
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是

（填代号）．
a．比较两种元素在化合物中化合价的高低
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为N元素；Y焰色反应呈黄色，则Y为Na；Z、W原子序数大于Na，二者处于第三周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al，W原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，则W为Si元素，据此解答．

解答： 解：四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为N元素；Y焰色反应呈黄色，则Y为Na；Z、W原子序数大于Na，二者处于第三周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al，W原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，则W为Si元素，
（1）X为N元素，其简单氢化物为NH₃，属于共价化合物，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程为：

，
故答案为：

；
（2）W为Si元素，处于周期表中第三周期ⅣA族，
故答案为：第三周期ⅣA族；
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，甲为NaOH，含有离子键、极性共价键，
故答案为：ab；
（4）向含有铝离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，反应离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）a．金属性强弱与化合价高低无关（即与失去电子数多少无关），与难易程度有关，故a错误；
b．氯化物水溶液的酸性越强，则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，金属性越弱，故b正确；
c．由于Al在浓硝酸中发生钝化现象，不能比较金属性强弱，故c错误；
d．氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，而氢氧化铝能与氢氧化钠反应，说明氢氧化铝表现一定的酸性，故氢氧化镁的碱性更强，可以比较两元素的金属性，故d正确，
故答案为：bd．

点评：本题考查结构性质位置关系综合应用、难度中等，推断元素是解题关键，注意理解掌握金属性强弱比较．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在遇铝粉能产生大量气体的溶液中，可能大量共存的是（　　）

A、Fe²⁺、Cl^-、NO

、CH₃COO^-

B、Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

C、Na⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、HCO

D、Na⁺、K⁺、NO

、CO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应中Cl元素全部被氧化的是（　　）

A、KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

B、2NaCl

电解

2Na+Cl₂↑

C、H₂+Cl₂

光照

2HCl

D、2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关2L 0.1mol?L^-1的K₂SO₄溶液的叙述正确的是（　　）

A、K⁺的物质的量为0.1mol

B、倒出1 L溶液后，浓度变为原来的

C、K⁺的物质的量浓度为0.1mol/L

D、含有0.2mol K₂SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

将水煤气化转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域．除去水蒸气后的水煤气主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，继续除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气．
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）

高温

CO（g）+H₂（g），此反应是吸热反应．
①此反应的化学平衡常数表达式为

；
②下列能增大碳的转化率的措施是

；
A．加入C（s）B．加入H₂O（g）C．升高温度D．增大压强
（2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH₄（g）+

O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-519kJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是

（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是

；
（3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OHg）；△H=-90.8kJ?mol^-1，T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如表：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/（mol?L^-1）	0.2	0.1	0.4

①该时间段内反应速率v（H₂）=

mol^-1?L^-1?min^-1．
②比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况．

步骤	操作	现象
Ⅰ	向2mL 1mol?L^-1FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析红褐色产生的原因．
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：

．
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：Fe³⁺+SO₃^2-+

═Fe²⁺+

．
（3）乙同学查阅资料得知：1．Fe²⁺与SO₃^2-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；2．墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色．甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）₃，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）₃．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是

．
（4）为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅲ	向1mol?L^-1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ	用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是

（填字母）．
a．K₃[Fe（CN）₆]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO₄溶液
②已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：

．
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．

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科目：高中化学 来源： 题型：

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O　　　②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O　　　　 ④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
实验如表：

步骤	现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L^-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液	随着KBrO₃溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO₃溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^-完全被氧化时转移

mol e^-，该反应中硫酸表现出的化学性质是

．
（2）上述资料中的反应　　（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应

（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是

．
（3）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是

；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是

．（　　）

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科目：高中化学 来源： 题型：

平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H=“-“a kJ?mol^-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为

．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是

（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a （B） Q₁+2Q₂＜2a （C）Q₁+2Q₂＞2a （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数φ（C）=

，则b=

．
（2）常温下，将VmL、0.1000mol?L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值

20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为

．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=

mol?L^-1．
（3）①某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=

．
②在25℃时，将cmol?L^-1的醋酸溶液与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=

．
（4）与水的离子积Kw=C（H+）?C（OH-）相似，CuS饱和溶液中也有离了积KSP=C（Cu2+）?C（S2-）．
已知t℃时CuS的离子积KSP=9.0×10^-36，又已知t℃时H2S饱和溶液中C（H+）2?C（S2-）=1.0×10-22，
①写出CuS沉淀溶解平衡的表达式

②现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使C（Cu2+）达到0.01mol?L-1时，应使该溶液的C（H+）达到

．由此说明CuS在一般酸中

溶解．（填“能”或“不能”）
③PbSO₄难溶于水却可溶于醋酸溶液，你认为可能的原因是

A．醋酸铅可溶于水 B．醋酸铅是弱电解质
C．醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）
D．因醋酸是弱酸，故反应可进行．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列物质：①熔融氯化钠 ②盐酸 ③纯醋酸（CH₃COOH） ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠固体⑧铜 ⑨碳酸氢钠固体 ⑩氢氧化钡溶液，属于电解质的是

，属于非电解质的是

，能导电的是

．（用序号填空）
（2）写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式：

．
（3）将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba²⁺恰好沉淀完全，写出离子方程式：

．

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