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    25℃时，有下列四种溶液：下列说法正确的是（　　）
     ① ② ③ ④
     0.01mol．L-1氨水 pH=10氨水 0.01mol．L-1盐酸 pH=10盐酸
    A、①稀释到原体积的100倍后，pH与②相同
    B、①②分别加入少量CH3COONa固体，
    c(NH3?H2O)
    c(N
    H
    -
    3
    )
    的值都变大
    C、①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液呈酸性
    D、将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH3．H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：A．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，但仍然存在电离平衡；
    B．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解而使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离；
    C．等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性；等体积②④混合，氨水有剩余，溶液呈碱性；
    D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，氨水过量，溶液中存在NH3．H2O和NH4+，溶液呈碱性，说明NH3．H2O电离程度大于NH4+水解程度．
    解答： 解：A．一水合氨是弱电解质，不能完全电子，pH=10氨水浓度好大，加水稀释促进一水合氨电离，②pH较大，故A错误；
    B．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解而使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离，c（NH3．H2O）增大，c（NH4+）减小，则比值增大，故B正确；
    C．等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性；等体积②④混合，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，故C错误；
    D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，氨水过量，溶液中存在NH3．H2O和NH4+，溶液呈碱性，说明NH3．H2O电离程度大于NH4+水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3．H2O），故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据溶液中的溶质及其性质来分析解答，易错选项是D，混合溶液呈碱性，说明了一水合氨的电离和铵根离子水解程度的相对大小，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图操作及现象推断酸X为
     
    （填序号），Fe不溶于X的原因是
     
    ；向Fe粉溶解后的溶液中加入足量NaOH溶液的现象是
     
    ．
    A、浓盐酸          B、浓硫酸           C、浓硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质在一定条件下反应，产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是（　　）
    A、二氧化锰与浓盐酸
    B、碳与浓硝酸
    C、铁与稀硫酸
    D、铜与稀硝酸

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    茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取．一种合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）A物质的官能团是
     
    ，C的结构简式为
     
    ．
    （2）反应③的反应类型为
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （4）①②③反应中哪个反应的原子理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）SiH4是一种无色气体，遇到
     
    空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O．已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4自燃的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知H2SO4（aq）
     
    （OH）2（aq）反应的2H+（aq）+2OH-（aq）+Ba2+（aq）+SO42-（aq）═
    BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-1584.2kJ?mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1=-55.6kJ?mol-1则生成BaSO4（s）的反应Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s） 的反应热等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的五种盐A、B、C、D、E它们的阳离子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+，F3+e阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、AlO2-、，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色
    ②D的焰色反应呈红色 （透过蓝色钴玻璃观察）
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性
    ④若在这五种盐的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，B、E的溶液产生沉淀．
    ⑤若在这五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是
     
    ，A的化学式为
     
    E的化学式为
     

    （2）D溶液显碱性的原因是
     
    （用化学方程式表示）
    （3）C和过量氨水反应的离子方程式是
     

    （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、摩尔是化学上常用的一个物理量
    B、0.5 mol Na2CO3中含有的Na+的数目是3.01×1023
    C、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时其体积比（相同条件下）为1：2
    D、相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将单质碘和砂子食盐分离的操作顺序是（　　）
    A、溶解过滤萃取
    B、加热溶解过滤
    C、升华萃取蒸馏
    D、分液结晶再分液

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    B、KI
    C、AgNO3
    D、FeCl3

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