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    根据如图操作及现象推断酸X为
     
    （填序号），Fe不溶于X的原因是
     
    ；向Fe粉溶解后的溶液中加入足量NaOH溶液的现象是
     
    ．
    A、浓盐酸          B、浓硫酸           C、浓硝酸．
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：由图中铁未见溶解，则酸一定不是盐酸或稀硫酸、稀硝酸，而加水溶解，则浓酸变为稀酸，铁与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，最后生成白色沉淀为硫酸钡，以此来解答．
    解答： 解：由图中铁未见溶解，则酸一定不是盐酸或稀硫酸、稀硝酸，则加入酸可能为浓硫酸或浓硝酸，而加水溶解，则浓酸变为稀酸，最后生成白色沉淀为硫酸钡，所以推断加入酸为浓硫酸，向Fe粉溶解后的溶液中加入足量NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，现象为先产生白色沉淀，经过灰绿色，最后变成红褐色，
    故答案为：B；铁在冷的浓硫酸中钝化；先产生白色沉淀，经过灰绿色，最后变成红褐色．
    点评：本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握Fe与酸的反应及白色沉淀为解答本题的关键，注意未见溶解与钝化有关，侧重分析能力、推断能力的综合考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应HgS+O2═Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是（　　）
    A、O2，Hg
    B、HgS，Hg
    C、O2，SO2
    D、O2、HgS，Hg、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式书写及说法正确的是（　　）
    A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ
    B、C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ?mol-1，该方程式的△H可表示碳的燃烧热
    C、Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2a kJ?mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为-a kJ?mol-1
    D、2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+242 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为：若要得到等质量的Al（OH）3，则（　　）
    甲：Al
    硫酸
    Al2（SO4）3
    NaOH
    Al（OH）3
    乙：Al
    NaOH
    NaAlO2
    硫酸
    Al（OH）3．
    A、两者消耗的Al相等
    B、两者消耗的NaOH相等
    C、两者消耗的硫酸相等
    D、两者消耗的各种原料均不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置用于实验室模拟海水中提取溴依次进行的实验，对应实验和装置都正确的是（　　）
    A、图1：酸化海水中通入氯气置换出溴单质
    B、图2：用力震荡正立的分液漏斗进行萃取
    C、图3：图2萃取后的液体静置，再分液
    D、图4：分液得到的溴的CCl4溶液进行蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL 2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为（　　）
    A、150 mL
    B、200 mL
    C、225 mL
    D、250 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a的数值为（　　）
    A、4.92B、6.42
    C、7.18D、14.82

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气，当有2mol HCl完全反应时，计算：
    （1）在标准状况下能生成多少升氯气？
    （2）被氧化的HCl有多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有下列四种溶液：下列说法正确的是（　　）
     ① ② ③ ④
     0.01mol．L-1氨水 pH=10氨水 0.01mol．L-1盐酸 pH=10盐酸
    A、①稀释到原体积的100倍后，pH与②相同
    B、①②分别加入少量CH3COONa固体，
    c(NH3?H2O)
    c(N
    H
    -
    3
    )
    的值都变大
    C、①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液呈酸性
    D、将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH3．H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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