Question

用H₂SO₄、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）₃，甲、乙两位学生的制备途径分别为：若要得到等质量的Al（OH）₃，则（　　）
甲：Al

硫酸

Al₂（SO₄）₃

NaOH

Al（OH）₃
乙：Al

NaOH

NaAlO₂

硫酸

Al（OH）₃．

• A、两者消耗的Al相等
• B、两者消耗的NaOH相等
• C、两者消耗的硫酸相等
• D、两者消耗的各种原料均不相等

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：若制取1molAl（OH）₃，则
甲：Al～

3

2

H₂SO₄～3NaOH～Al（OH）₃，
乙：Al～NaOH～NaAlO₂～

1

2

H₂SO₄～Al（OH）₃，以此来解答．

解答： 解：得到等质量的Al（OH）₃，设均制取1molAl（OH）₃，则
甲：Al～

3

2

H₂SO₄～3NaOH～Al（OH）₃，
乙：Al～NaOH～NaAlO₂～

1

2

H₂SO₄～Al（OH）₃，
A．由Al原子守恒可知，两者消耗的Al相等，故A正确；
B．由上述关系可知，消耗NaOH的量不同，甲消耗NaOH多，故B错误；
C．两者消耗的硫酸不同，甲消耗硫酸多，故C错误；
D．由上述分析可知，两者消耗的Al相同，消耗的酸、碱原料不相等，故D错误；
故选A．

点评：本题考查氢氧化铝的制备，为高频考点，明确制备中发生的化学反应是解答本题的关键，注意利用反应得到氢氧化铝与硫酸的关系即可解答，侧重反应的考查，题目难度中等．