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    在一恒压密闭容器中，将CO2与N2的混合气与足量Na2O2充分反应，体积变为原来的4/5，则原混合气中CO2与N2两种气体物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、1：4D、2：3
    考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：恒压条件下，气体物质的量与容器的体积成正比，反应后容器体积变为原先的
    4
    5
    ，说明反应后气体物质的量比原混合物的物质的量减少了
    1
    5
    ，然后利用差量法计算出原混合气中的二氧化碳，再计算出CO2与N2两种气体物质的量之比．
    解答： 解：设原混合气体的物质的量为nmol，恒压条件下，气体物质的量与容器的体积成正比，反应后容器体积变为原先的
    4
    5
    ，说明反应后气体物质的量减少了
    1
    5
    nmol，根据差量法可得：
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △n
    2                  1   1
    n（CO2）              
    1
    5
    nmol，
    则：n（CO2）=
    1
    5
    nmol×2=
    2
    5
    nmol，
    混合气体中氮气的物质的量为：nmol-
    2
    5
    nmol=
    3
    5
    nmol，
    故原混合气中CO2与N2两种气体物质的量之比为：
    2
    5
    nmol：=
    3
    5
    nmol=2：3，
    故选D．
    点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，明确恒压条件下，容器容积与气体的物质的量成正比为解答关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯中加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的金属均完全溶解，且天平仍保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为（　　）
    A、1：3B、1：4
    C、2：3D、3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡．阿托酸乙酯的一种合成路线如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）E的分子式为
     
    ，F的结构简式
     
    ，阿托酸乙酯所含官能团的名称
     
    ；
    （2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有
     
    ；
    （3）反应③和⑤的方程式
     
    、
     
    ；
    （4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是
     

    A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色     B．1mol阿托酸乙酯能与5mol H2加成
    C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应    D．分子式为C11H13O2
    （5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应的同分异构体有
     
    种（不包含D）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积．
    ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式书写及说法正确的是（　　）
    A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ
    B、C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ?mol-1，该方程式的△H可表示碳的燃烧热
    C、Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2a kJ?mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为-a kJ?mol-1
    D、2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+242 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计如下实验装置利用氯气与消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
    （1）A仪器的名称是
     
    ，所盛试剂是
     
    ．
    （2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
     
    ．
    （3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是
     
    ．
    （4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，此副反应的化学方程式为：
     
    ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
     
    ．
    ②写出另一个副反应的化学方程式
     
    ．为避免此副反应发生，可采取的措施是
     
    ．
    （5）在空气中，漂白粉会失效，原因是（用方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为：若要得到等质量的Al（OH）3，则（　　）
    甲：Al
    硫酸
    Al2（SO4）3
    NaOH
    Al（OH）3
    乙：Al
    NaOH
    NaAlO2
    硫酸
    Al（OH）3．
    A、两者消耗的Al相等
    B、两者消耗的NaOH相等
    C、两者消耗的硫酸相等
    D、两者消耗的各种原料均不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL 2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为（　　）
    A、150 mL
    B、200 mL
    C、225 mL
    D、250 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用．
    如醛类在一定条件下有如下反应：
    用通过以下路线可合成（G）：

    （1）反应①的条件是
     
    ．
    （2）B的结构简式为
     
    ，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，其个数比为
     
    ．
    （3）反应②和④的类型是
     
    、
     
    ．
    （4）D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）目前物质A在一定条件下，可以用于生产医疗中可降解的手术缝合线等高分子材料，该生产原理的化学方程式为
     
    ．
    （6）F的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的结构简式为
     
    ．
    （7）A的一种同分异构体P能与热NaOH溶液反应生成乙醛，P的结构简式为
     
    ．
    （8）已知有机玻璃的结构简式为，请写出以甲醇和A为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    例：H2C═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH（要求：箭头上写反应物，箭头下写条件）

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