Question

实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为

 

．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为

 

．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算；
（2）根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂计算稀释后盐酸的浓度；
（3）①根据n=

m

M

计算n（Zn），再根据方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑计算；
②发生反应CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，根据方程式计算n（Cu），再根据m=nM计算．

解答： 解：（1）浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%，c（HCl）=

1000×1.17×36.5%

36.5

=11.7 mol/L，故答案为：11.7 mol/L；
（2）由c₁V₁=c₂V₂可知，稀释后盐酸的浓度为

0.05L×11.7mol/L

0.2L

=2.925 mol/L，故答案为：2.925 mol/L；　　
（3）①13gZn的物质的量为

13g

65g/mol

=0.2mol，由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知n（H₂）=n（Zn）=0.2mol，故V（H₂）=22.4L?mol^-1×0.2mol=4.48L，
答：标况下生成氢气的体积为4.48L；
②由CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，可知：n（Cu）=n（H₂）=n（Zn）=0.2mol，则m（Cu）=64g?mol^-1×0.2mol=12.8g，
答：被还原出Cu的质量为12.8g．

点评：本题考查方程式的有关计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．