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    某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
    A．产物B的状态只能为固态或液态
    B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
    C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
    D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

    C

    解析试题分析：A、缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。说明平衡逆向移动，B的状态不管是任何状态都可以，错误；B、A的消耗正向进行，C的生成也表示正向进行，不管是否平衡，二者速率之比都是1:1，错误；C、保持体积不变，如果 B是气态，加入B，平衡会向逆向移动，正确；D、方程式表达的是生成1molB和1molC，吸收热量Q，若开始时向容器中加入1molB和1molC，由于是可逆反应，不可能完全进行到底，放出热量小于Q，错误。
    考点：考查化学平衡移动原理

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是(    )

    A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙
    B．达到平衡所需时间，甲与乙相等
    C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)
    D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是

    A．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO) 
    B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 
    C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 
    D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：
    ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A．加催化剂同时升高温度
    B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2
    D．增大压强同时充入NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下反应2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是

    A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB
    B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB
    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
    D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是(　　)
                   
    甲　　　　　                                　　　　乙

    A．图甲，p1>p2，a<3
    B．图甲，T1<T2，Q>0
    C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体
    D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)

    A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：
    　ΔH＝a kJ·mol－1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    n(乙苯)/mol
    		0.40
    		0.30
    		0.24
    		n2
    		n3
    n(苯乙烯)/mol
    		0.00
    		0.10
    		n1
    		0.20
    		0.20
     
    下列说法正确的是(　　)。
    A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a<0
    C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，达到平衡前v正>v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是(   )
    A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1
    B.v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1
    C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1
    D.v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1

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