对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是A．达到化学平衡时.4v正(O2)= 5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO.同时消耗x mol NH3 .则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时.若缩小容器体积.则正反应速率减少.逆反应速率增大 D．在恒容容器中.若混合气体密度不再改变.则反应达到平衡状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于可逆反应4 NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6 H₂O(g)下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)= 5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态

解析试题分析：A、化学反应达到平衡的标志，正确；B、生成x mol NO，同时消耗x mol NH₃都指的是正反应，错误；C、若缩小容器体积，相当于增大压强，则正、逆反应速率都增大，错误；D、反应前后，气体的质量和体积都没有变化，无论是否到达平衡，密度都不会改变，错误。
考点：考查化学平衡状态。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＝－57kJ/mol，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法不正确的是：

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A₎_消耗﹕n(C)_生成=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q