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    在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A．a、c两点的反应速率：a＞c 
    B．a、b两点的转化率：a＜b 
    C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 
    D．由a点到b点，可以用加热的方法 

    B

    解析试题分析：A、a、c两点所在的温度相同，但c点的压强高于a点的压强。压强高，反应速率快，因此反应速率为a＜c，A不正确；B、a点NO2的体积分数大于b点NO2的体积分数，这说明a、b两点的转化率是a＜b，B正确；C、c点的压强高于a点的压强，压强高，容器的容积小，N2O4的浓度大，所以颜色深浅是a浅，c深，C不正确；D、正方应是放热反应，由a点到b点，NO2的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，因此不能用加热的方法，应该是降低温度，D不正确，答案选B。
    考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是

    A．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO) 
    B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 
    C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 
    D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是(   )

    A．反应速率a＞b＞c
    B．达到平衡时A2的转化率大小为:b＞a＞c
    C．若T2＞T1，则正反应是吸热反应
    D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为:c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    含Cd2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：
    Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0
    该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是(　　)
                   
    甲　　　　　                                　　　　乙

    A．图甲，p1>p2，a<3
    B．图甲，T1<T2，Q>0
    C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体
    D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）。

     
    		A
    		B
    研究
    目的
    		压强对反应的影
    响（p2＞p1）
    		温度对反应的影响
    图示


    研究
    目的
    		平衡体系增加N2
    对反应的影响
    		催化剂对反应的影响
    图示


     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)

    A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：
    　ΔH＝a kJ·mol－1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    n(乙苯)/mol
    		0.40
    		0.30
    		0.24
    		n2
    		n3
    n(苯乙烯)/mol
    		0.00
    		0.10
    		n1
    		0.20
    		0.20
     
    下列说法正确的是(　　)。
    A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a<0
    C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，达到平衡前v正>v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是(　　)

    A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 
    B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度 
    C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 
    D．若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 

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