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下列说法不正确的是:

A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C.催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能
D.非活化分子也有可能发生有效碰撞

D

解析试题分析:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞。具有平均能量的分子变成为活化分子(处于活化状态B)所需要的能量,称为“活化能”,故D错。
考点:考查活化分子和活化能的定义。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4v(O2)= 5v(NO
B.若单位时间内生成x mol NO,同时消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 
C.达到化学平衡时,若缩小容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 
D.在恒容容器中,若混合气体密度不再改变,则反应达到平衡状态 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是

A.增加某反应物的质量 B.使用催化剂
C.降低反应体系的压强 D.升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,在2L的密闭容器中,X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:

下列描述正确的是

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)-1 
B.反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L 
C.反应开始到10S时,Y的转化率为79.0% 
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是(   )

A.通入大量O2 B.增大容器容积
C.移去部分SO2 D.降低体系温度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

温度为T ℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2,反应2NO2(g)??N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s
0
50
150
250
350
n(N2O4)/mol
0
0.12
0.18
0.20
0.20
 
下列说法正确的是(  )。
A.反应在前50 s的平均速率为v(NO2)=0.001 2 mol·L-1·s-1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时,v(正)<v(逆)
C.保持其他条件不变,升高温度达到新平衡时K=0.125,则反应的ΔH<0
D.T ℃时,若起始向容器中充入2.0 mol N2O4,则平衡时N2O4的转化率大于80%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是(  )。

 
A
B
研究
目的
压强对反应的影
响(p2>p1
温度对反应的影响
图示


研究
目的
平衡体系增加N2
对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示


 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析错误的是(  )

A.增大反应体系的压强,反应速率加快
B.加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量
C.电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
D.将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热,也可制得无水氯化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(  )。

A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂

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