下列说法不正确的是:A．能量较高.有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C．催化剂能参与反应.可降低原反应所需活化能 D．非活化分子也有可能发生有效碰撞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法不正确的是：

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

解析试题分析：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。具有平均能量的分子变成为活化分子(处于活化状态B)所需要的能量,称为“活化能”，故D错。
考点：考查活化分子和活化能的定义。

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对于可逆反应4 NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6 H₂O(g)下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)= 5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态

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对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是

A．增加某反应物的质量	B．使用催化剂
C．降低反应体系的压强	D．升高温度

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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)^－1

B．反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y（g）

Z(g)

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对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是( )

A．通入大量O₂	B．增大容器容积
C．移去部分SO₂	D．降低体系温度

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO₂，反应2NO₂（g）??N₂O₄（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N₂O₄）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）。
A．反应在前50 s的平均速率为v（NO₂）＝0.001 2 mol·L^－1·s^－1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄时，v（正）＜v（逆）
C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，则平衡时N₂O₄的转化率大于80%

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对于可逆反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）。

	A	B
研究目的	压强对反应的影响（p₂＞p₁）	温度对反应的影响
图示
研究目的	平衡体系增加N₂ 对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示