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无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析错误的是(  )

A.增大反应体系的压强,反应速率加快
B.加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量
C.电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
D.将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热,也可制得无水氯化铝

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0达到平衡后,改变某一条件,下列说法正确的是

A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动
B.升高温度,可提高CO2转化率
C.增加H2的浓度,可提高CO2转化率
D.改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)2C(g)   △H<0,下列叙述正确的是

A.增大A浓度的瞬间,V­­增大,V­不变
B.升高温度,V­­减小,V­增大
C.增大压强. V­­增大,V­减小
D.加入催化剂,V­­、V­都增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法不正确的是:

A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C.催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能
D.非活化分子也有可能发生有效碰撞

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
B.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
C.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和大于1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

决定化学反应速率的根本因素是

A.温度和压强 B.反应物的浓度 
C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:

下列说法正确的是(   )
①平衡后升高温度,平衡常数>400
②平衡时,c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
③平衡时,反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1

A.①②④⑤ B.②⑥
C.②③④⑥ D.②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

T ℃时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(  )

时间/min
c(H2)/mol·L-1
c(CH3OH)/mol·L-1
v(正)和v(逆)比较
t0
6
0

t1
3
1
v(正)=v(逆)
 
A.t0~t1时间内v(H2)=3/(t1-t0) mol·L-1·min-1
B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
C.t0时,v(正)>v(逆)
D.T ℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  )。
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④

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