无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析错误的是( )
A.增大反应体系的压强,反应速率加快 |
B.加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量 |
C.电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝 |
D.将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热,也可制得无水氯化铝 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0达到平衡后,改变某一条件,下列说法正确的是
A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动 |
B.升高温度,可提高CO2转化率 |
C.增加H2的浓度,可提高CO2转化率 |
D.改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列叙述正确的是
A.增大A浓度的瞬间,V正 增大,V逆不变 |
B.升高温度,V正 减小,V逆增大 |
C.增大压强. V正 增大,V逆 减小 |
D.加入催化剂,V正、V逆 都增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法不正确的是:
A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 |
B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 |
C.催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能 |
D.非活化分子也有可能发生有效碰撞 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
B.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
C.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和大于1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
下列说法正确的是( )
①平衡后升高温度,平衡常数>400
②平衡时,c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
③平衡时,反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1
A.①②④⑤ | B.②⑥ |
C.②③④⑥ | D.②④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
T ℃时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是( )
时间/min | c(H2)/mol·L-1 | c(CH3OH)/mol·L-1 | v(正)和v(逆)比较 |
t0 | 6 | 0 | ? |
t1 | 3 | 1 | v(正)=v(逆) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )。
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
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