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决定化学反应速率的根本因素是

A.温度和压强 B.反应物的浓度 
C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入 

C

解析试题解析:A、B、D、温度和压强、反应物的浓度、催化剂都是决定化学反应速率的外在因素,而根本因素是参加反应的各物质的性质,C正确,答案选C。
考点:考查影响化学反应速率的因素

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是

A.增加某反应物的质量 B.使用催化剂
C.降低反应体系的压强 D.升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

800℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):

反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol/(L·min)
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至1000℃,上述反应平衡常数为1.6,则正反应为放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。

则下列结论正确的是  (  )。

A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1
B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析错误的是(  )

A.增大反应体系的压强,反应速率加快
B.加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量
C.电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
D.将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热,也可制得无水氯化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是(  )。

A.反应可表示为3X+Y2Z 
B.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L-1·s-1 
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正逆反应速率均增大 
D.升高温度,平衡常数一定增大 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(  )。

A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO,能达到保护环境和能源再利用的目的,反应方程式为Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示:

温度/℃
15
50
100
化学平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
 
下列说法正确的是                     (  )。
A.上述正反应为吸热反应
B.15 ℃时,反应[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常数为0.5
C.保持其他条件不变,减小压强,CO的转化率减小
D.醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在恒容条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列:

根据以上数据,下列叙述正确的是(   )

A.在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ B.2Q3<2Q2=Q1<Q
C.Q1=2Q2=2Q3=Q D.2Q2=2Q3<Q1<Q

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