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800℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):

反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol/(L·min)
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至1000℃,上述反应平衡常数为1.6,则正反应为放热反应

BC

解析试题分析:A.v(CO)===mol/(L?min),则v(H2)=mol/(L?min),故A错误;B.t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol,t2min时n(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,故B错误;C..保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大,故C正确;D.t1min时反应已经达到平衡状态,此时c(CO)==0.4mol/L,c(H2O)==0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L,则k==1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动的,那么正反应应为放热反应,故D错误;故选C.。
考点:本题主要考查化学平衡问题,主要考查学生对速率概念与计算,平衡常数概念与计算,平衡移动等有关内容理解和掌握程度。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

决定化学反应速率的根本因素是

A.温度和压强 B.反应物的浓度 
C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入 

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对于可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列各图中正确的是

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下列有关说法正确的是

A.恒温时,向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,水的离子积常数Kw不变
B.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变,充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

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对于可逆反应:  2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列各图中正确的是

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下列有关说法正确的是

A.准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液
B.催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
C.100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应,HB放出的氢气多,说明HB酸性比HA弱
D.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),压缩气体体积使压强增大(其他条件不变),则SO2的转化率增大,平衡常数K也增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

升高温度,下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率B.KNO3的溶解度S
C.化学平衡常数K D.水的离子积常数Kw

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一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是
A.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC
B.混合气体的物质的量不再变化
C.2v(C)=3v(B)
D.容器内的压强不再变化

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一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  )。
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④

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