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    对于可逆反应：  2A(ｇ）＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

    D

    解析试题分析：A、500℃反应速率快，斜率应该更大，平衡时C的分数更小，图像错误；B、增大压强，正反应速率、逆反应速率都应增大，图像错误；C、使用催化剂与无催化剂时C的平衡浓度相等，图像错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡想逆反应方向移动，图像正确。
    考点：本题考查条件对反应速率和化学平衡的影响、图像的分析。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

    下列描述正确的是

    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)－1 
    B．反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L 
    C．反应开始到10S时，Y的转化率为79.0% 
    D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y（g）Z(g) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

    A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．用酒精灯适当加热
    C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）：

    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		n(H2O)/ mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
     
    下列说法正确的是
    A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol/(L·min)
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D．温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

    A．2B．3C．4 D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

    A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数
    B．其他条件不变时，升高温度能使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高
    C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数
    D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+BC+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是
    A．60%      B．40%     C．50%       D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上常用可逆反应2SO2+O22SO3△H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是

    A．增大压强，平衡向逆反应方向移动
    B．升高温度，平衡向正反应方向移动
    C．当v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2时，反应达到平衡状态
    D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)。

    A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂

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