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T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。

则下列结论正确的是  (  )。

A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1
B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g) △H>O,其他条件不变,只有温度改变时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.P1>P2,纵坐标可表示A的质量分数
B.P1 <P2,纵坐标可表示C的质量贫数
C.P1>P2,纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量
D.P1<P2,纵坐标可表示A的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g),其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B.容器II、Ⅲ中正反应速率相同
C.容器Ⅱ、中的反应达平衡时,SO3的体积分数:II > III
D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0达到平衡后,改变某一条件,下列说法正确的是

A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动
B.升高温度,可提高CO2转化率
C.增加H2的浓度,可提高CO2转化率
D.改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

决定化学反应速率的根本因素是

A.温度和压强 B.反应物的浓度 
C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:

下列说法正确的是(   )
①平衡后升高温度,平衡常数>400
②平衡时,c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
③平衡时,反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1

A.①②④⑤ B.②⑥
C.②③④⑥ D.②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(  )。

A.K越大,反应物的转化率越小 
B.K与反应物的浓度有关 
C.K与生成物的浓度有关 
D.K与温度有关 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1,测得0到10 s内,c(H2)减小了0.75 mol·L-1,下列说法正确的是(  )

A.10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L-1
B.10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1
C.达平衡后,分离出少量NH3,v增大
D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

T ℃时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(  )

时间/min
c(H2)/mol·L-1
c(CH3OH)/mol·L-1
v(正)和v(逆)比较
t0
6
0

t1
3
1
v(正)=v(逆)
 
A.t0~t1时间内v(H2)=3/(t1-t0) mol·L-1·min-1
B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
C.t0时,v(正)>v(逆)
D.T ℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等

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