在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0达到平衡后,改变某一条件,下列说法正确的是
A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动 |
B.升高温度,可提高CO2转化率 |
C.增加H2的浓度,可提高CO2转化率 |
D.改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.p1<p2,纵坐标指A的质量分数 |
B.p1>p2,纵坐标指C的质量分数 |
C.p1<p2,纵坐标指A的转化率 |
D.p1<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某密闭容器中,可逆反应 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0,如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是( )
A.该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率 |
B.达到平衡后向容器中加入L,平衡向右移动,G的转化率增大 |
C.图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数 |
D.图中的y可能是达到平衡时G的转化率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。
则下列结论正确的是 ( )。
A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1 |
B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g) |
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 |
D.若改变反应条件,使反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,经测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A.0~12 min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大 |
B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0 |
C.25 ℃时0~6 min,v(NH2COO-)为0. 05 mol·L-1·min-1 |
D.15 ℃时,第30 min时,c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1 |
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温度为T ℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2,反应2NO2(g)??N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(N2O4)/mol | 0 | 0.12 | 0.18 | 0.20 | 0.20 |
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恒温、恒压下,a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。则下列说法中正确的是( )
A.物质A、B的转化率之比为a∶b
B.当v正(A)=2v逆(B)时,可确定反应到达平衡状态
C.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b—)
D.若起始时放入2a mol A和2b mol B,则达平衡时生成2n mol C
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析错误的是( )
A.增大反应体系的压强,反应速率加快 |
B.加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量 |
C.电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝 |
D.将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热,也可制得无水氯化铝 |
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利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO,能达到保护环境和能源再利用的目的,反应方程式为Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示:
温度/℃ | 15 | 50 | 100 |
化学平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
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