在恒容密闭容器中.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0达到平衡后.改变某一条件.下列说法正确的是A．升高温度.正反应速率减小.逆反应速率增加.平衡逆向移动B．升高温度.可提高CO2转化率C．增加H2的浓度.可提高CO2转化率D．改用高效催化剂.可增大反应的平衡常数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在恒容密闭容器中，反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

B．升高温度，可提高CO₂转化率

C．增加H₂的浓度，可提高CO₂转化率

D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

解析试题分析：A、升高温度，正、逆反应速率均增加，平衡向吸热的方向移动即平衡逆向移动，A错误；B、升高温度，平衡向吸热的方向移动即平衡逆向移动，CO₂转化率降低，B错误；C、增加H₂的浓度，平衡正向移动，CO₂转化率升高，C正确；D、催化剂能加快化学反应速率，不能影响化学平衡，且平衡常数只与温度有关，D错误。
考点：考查化学反应速率和化学平衡。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．p₁<p₂,纵坐标指A的质量分数

B．p₁>p₂,纵坐标指C的质量分数

C．p₁<p₂,纵坐标指A的转化率

D．p₁<p₂,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某密闭容器中，可逆反应 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是( )

A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率

B．达到平衡后向容器中加入L，平衡向右移动，G的转化率增大

C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数

D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

T ℃时在2 L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。

则下列结论正确的是（　　）。

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）^－1

B．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g）

2Z（g）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)溶液在不同温度下进行水解实验：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O，经测得c(NH₂COO^－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c(NH₂COO^－)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

C．25 ℃时0～6 min，v(NH₂COO^－)为0. 05 mol·L^－1·min^－1

D．15 ℃时，第30 min时，c(NH₂COO^－)为2.0 mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO₂，反应2NO₂（g）??N₂O₄（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N₂O₄）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）。
A．反应在前50 s的平均速率为v（NO₂）＝0.001 2 mol·L^－1·s^－1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄时，v（正）＜v（逆）
C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，则平衡时N₂O₄的转化率大于80%

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)
A．物质A、B的转化率之比为a∶b
B．当v_正(A)＝2v_逆(B)时，可确定反应到达平衡状态
C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b—）
D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al₂O₃制备无水氯化铝的反应为2Al₂O₃(s)＋6Cl₂(g)4AlCl₃(g)＋3O₂(g)　ΔH>0。下列分析错误的是(　　)

A．增大反应体系的压强，反应速率加快

B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O₂反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al₂O₃和AlCl₃均能得到单质铝

D．将AlCl₃·6H₂O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

利用醋酸二氨合铜[Cu(NH₃)₂Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：

温度/℃	15	50	100
化学平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^－5

下列说法正确的是 (　　)。
A．上述正反应为吸热反应
B．15 ℃时，反应[Cu(NH₃)]Ac·CO

Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃的平衡常数为0.5
C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小
D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响

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