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    某密闭容器中，可逆反应 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是(  )

    A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率
    B．达到平衡后向容器中加入L，平衡向右移动，G的转化率增大
    C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数
    D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同
    B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同
    C．容器Ⅱ、中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II > III
    D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是

    A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
    B．升高温度，可提高CO2转化率
    C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率
    D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
    D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和大于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（s）  ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g）　ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    下列对W容器中进行的反应推断合理的是（　　）
    A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
    B．若容器内温度保持不变，则v正（B）：v逆（C）＝2：3
    C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
    D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是(　　)

    A．容器内密度不随时间变化
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
    D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    下列说法正确的是(   )
    ①平衡后升高温度，平衡常数＞400
    ②平衡时，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
    ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
    ⑤此时刻反应达到平衡状态
    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1

    A．①②④⑤ B．②⑥
    C．②③④⑥ D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    当反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0达到平衡时，下列措施：
    ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
    ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(   )

    A．①②④B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（　　）。

    A．K越大，反应物的转化率越小 
    B．K与反应物的浓度有关 
    C．K与生成物的浓度有关 
    D．K与温度有关 

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