化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )。
A.K越大,反应物的转化率越小 |
B.K与反应物的浓度有关 |
C.K与生成物的浓度有关 |
D.K与温度有关 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
可逆反应:A+3B2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是( )
A.vD="0.4" mol/(L·s) | B.vC="0.5" mol/(L·s) |
C.vB="0.6" mol/(L·s) | D.vA="0.15" mol/(L·s) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是( )
A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0ΔS>0 |
B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 |
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
D.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某密闭容器中,可逆反应 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0,如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是( )
A.该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率 |
B.达到平衡后向容器中加入L,平衡向右移动,G的转化率增大 |
C.图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数 |
D.图中的y可能是达到平衡时G的转化率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在密闭容器中,通入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应2SO2+O22SO3,在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变,在t2时刻,再通入一定量的SO3,下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是( )
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T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。
则下列结论正确的是 ( )。
A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1 |
B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g) |
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 |
D.若改变反应条件,使反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强 |
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某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,经测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A.0~12 min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大 |
B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0 |
C.25 ℃时0~6 min,v(NH2COO-)为0. 05 mol·L-1·min-1 |
D.15 ℃时,第30 min时,c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
恒温、恒压下,a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。则下列说法中正确的是( )
A.物质A、B的转化率之比为a∶b
B.当v正(A)=2v逆(B)时,可确定反应到达平衡状态
C.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b—)
D.若起始时放入2a mol A和2b mol B,则达平衡时生成2n mol C
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在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是( )。
A.反应可表示为3X+Y2Z |
B.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L-1·s-1 |
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正逆反应速率均增大 |
D.升高温度,平衡常数一定增大 |
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