下列说法正确的是A．一定温度下.反应MgCl2+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0B．水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后.升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑.加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是( )

A．一定温度下，反应MgCl₂(l)=Mg(l)+Cl₂(g)的ΔH＜0ΔS＞0

B．水解反应NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

解析

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对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g) △H<0，下列叙述正确的是

A．增大A浓度的瞬间，V_正增大，V_逆不变

B．升高温度，V_正减小，V_逆增大

C．增大压强. V_正增大，V_逆减小

D．加入催化剂，V_正、V_逆都增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

反应X（g）＋Y（g） 2Z（g）　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．减小容器体积，平衡向右移动

B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c（X），X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在100℃时，将0.40 mol NO₂气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO₂)(mol)	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)(mol)	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列说法中正确的是(　　)
A．反应开始20 s内NO₂的平均反应速率是0.001 mol·L^－1·s^－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动
D．若起始投料为0.20 mol N₂O₄，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是(　　)

A．容器内密度不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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可逆反应3A(g)3B+C ΔH＞0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（）
A.B和C可能都是气体
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一定是气体
D.有可能B为固体,C为气体

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是( )
①平衡后升高温度，平衡常数＞400
②平衡时，c(CH₃OCH₃)="1.6" mol/L
③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH₃OH的浓度为0.08 mol·L^-1