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    T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(　　)

    时间/min
    		c(H2)/mol·L－1
    		c(CH3OH)/mol·L－1
    		v(正)和v(逆)比较
    t0
    		6
    		0
    		？
    t1
    		3
    		1
    		v(正)＝v(逆)
     
    A.t0～t1时间内v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1
    B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
    C．t0时，v(正)>v(逆)
    D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等

    　B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是

    A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂
    C．降低反应体系的压强 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某工业反应为:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y2的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是（  ）

    A．由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小
    B．图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d
    C．图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点
    D．图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T ℃时在2 L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。

    则下列结论正确的是  （　　）。

    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1
    B．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g）2Z（g）
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
    D．若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2（g）??N2O4（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n（N2O4）/mol
    		0
    		0.12
    		0.18
    		0.20
    		0.20
     
    下列说法正确的是（　　）。
    A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1
    B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）
    C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
    D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)
    A．物质A、B的转化率之比为a∶b
    B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应到达平衡状态
    C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b—）
    D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）。

     
    		A
    		B
    研究
    目的
    		压强对反应的影
    响（p2＞p1）
    		温度对反应的影响
    图示


    研究
    目的
    		平衡体系增加N2
    对反应的影响
    		催化剂对反应的影响
    图示


     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析错误的是(　　)

    A．增大反应体系的压强，反应速率加快
    B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量
    C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
    D．将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

    根据以上数据，下列叙述正确的是(   )

    A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ B．2Q3<2Q2=Q1<Q
    C．Q1=2Q2=2Q3=Q D．2Q2=2Q3<Q1<Q

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