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T ℃时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(  )

时间/min
c(H2)/mol·L-1
c(CH3OH)/mol·L-1
v(正)和v(逆)比较
t0
6
0

t1
3
1
v(正)=v(逆)
 
A.t0~t1时间内v(H2)=3/(t1-t0) mol·L-1·min-1
B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
C.t0时,v(正)>v(逆)
D.T ℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是

A.增加某反应物的质量 B.使用催化剂
C.降低反应体系的压强 D.升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某工业反应为:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y2的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是(  )

A.由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小
B.图Ⅱ中0~10 min内该反应的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d
C.图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点
D.图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1<T2,K1<K2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。

则下列结论正确的是  (  )。

A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1
B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

温度为T ℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2,反应2NO2(g)??N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s
0
50
150
250
350
n(N2O4)/mol
0
0.12
0.18
0.20
0.20
 
下列说法正确的是(  )。
A.反应在前50 s的平均速率为v(NO2)=0.001 2 mol·L-1·s-1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时,v(正)<v(逆)
C.保持其他条件不变,升高温度达到新平衡时K=0.125,则反应的ΔH<0
D.T ℃时,若起始向容器中充入2.0 mol N2O4,则平衡时N2O4的转化率大于80%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

恒温、恒压下,a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。则下列说法中正确的是(  )
A.物质A、B的转化率之比为a∶b
B.当v(A)=2v(B)时,可确定反应到达平衡状态
C.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b—
D.若起始时放入2a mol A和2b mol B,则达平衡时生成2n mol C

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是(  )。

 
A
B
研究
目的
压强对反应的影
响(p2>p1
温度对反应的影响
图示


研究
目的
平衡体系增加N2
对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示


 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析错误的是(  )

A.增大反应体系的压强,反应速率加快
B.加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量
C.电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
D.将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热,也可制得无水氯化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在恒容条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列:

根据以上数据,下列叙述正确的是(   )

A.在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ B.2Q3<2Q2=Q1<Q
C.Q1=2Q2=2Q3=Q D.2Q2=2Q3<Q1<Q

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