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    【题目】通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）

    A.石油的年产量B.乙烯的年产量

    C.合成纤维的年产量D.硫酸的年产量

    【答案】B

    【解析】

    乙烯是一种非常重要的有机化工基础原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此一个国家乙烯工业的发展水平以及乙烯的年产量，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程因发生取代反应而产生的是( )

    A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    B.将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

    C.将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在 50～60 ℃ 水浴中加热

    D.乙醇和氧气在铜做催化剂条件下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的( ）

    A.CaCO3(s)B.KNO3溶液

    C.Na2SO4溶液D.CuSO4(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

    （1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。

    已知：C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

    2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

    CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

    写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式____________________________________。

    （2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。

    a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

    c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

    （3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

    ①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_______________，此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)

    ②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。

    A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

    C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化

    E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

    （4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

    ①分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________。

    ②某温度下，将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施:

    方案一:[样品] [样品m1g] [溶液] [固体] [固体m2g]

    （1）操作①的名称为___________。

    （2）上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序号)。

    （3）请简述操作③的操作名称_________________。

    方案二:按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

    （4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭____，打开_____(填“K1”、“K2”或“K3”)。

    （5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是______，为何要缓缓打开K1?__________________。

    （6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量简II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是(　　)

    A. 若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊

    B. 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色

    C. 若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置

    D. 实验中仪器D可起到防倒吸的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

    ―→

    某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

    已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

    回答下列问题：

    （1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

    （2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

    （3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

    （4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

    下列说法正确的是

    A. 升高温度能提高HCl的转化率

    B. 加入催化剂，能使该反运的焓变减小

    C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量

    D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素与人体健康关系密切。下列属于人体必需的微量元素是（）

    A. 碘 B. 氢 C. 碳 D. 氧

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