【题目】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
（1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。
已知：C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1
写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式____________________________________。
（2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。
a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)
c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_______________，此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。
A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2
C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化
E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3
（4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1
①分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________。
②某温度下，将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______________________。
【答案】 CO(g)+H2O(g)
H2(g)+ CO2(g)△H＝-41kJmol-1 ac 0.06 mol·L-1·min-1 0.011 （mol2·L-2） AC 有利于提高甲醇的转化率，从而提高氢气的产率 
【解析】（1）已知：
①C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
②2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1
根据盖斯定律可知①+②－③即得到CO与H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H＝-41kJmol-1。
（2）根据电离平衡常数知，一水合氨电离程度大于硫化氢电离程度，所以NH4HS溶液中铵根离子水解程度小于HS-水解程度，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，但铵根离子和HS-离子水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)；根据H2S的电离常数可判断HS-离子的水解程度大于其电离程度，所以还存在c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+)，答案选ac；（3）①5min后达平衡，生成0.2molCO，则同时生成氢气是0.6mol，因此用H2表示该反应的速率为
＝0.06 mol·L-1·min-1。平衡时剩余甲烷是0.8mol，水蒸气是1.2mol，因此甲烷、水蒸气、CO和氢气的浓度分别是（mol/L）0.4、0.6、0.1、0.3，此反应的平衡常数为
。②A.正反应体积增大，体系的压强不再发生变化说明反应达到平衡状态，A正确；B.生成1molCH4的同时消耗3molH2均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C.各组分的物质的量浓度不再改变说明反应达到平衡状态，C正确；D.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，体系的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，D错误；E.反应速率V(CH4):V(H2O):v(CO):v(H2)=1:1:1:3不能说明反应达到平衡状态，E错误；答案选AC；（4）①适当增大水醇比[n(H2O)∶n(CH3OH)]有利于提高甲醇的转化率，从而提高氢气的产率。②根据方程式可知
CH3OH(g)+H2CO2(g)+3H2(g)
起始量（mol） 1 1 0 0
转化量（mol） n n n 3n
平衡量（mol） 1－n 1－n n 3n
则
，解得
，所以平衡时甲醇的转化率为
×100%。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属原子B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的
和
；D元素的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。
(1)写出五种微粒的表示符号：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出C的同位素名称：C1________、C2________、C3________。
(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为________。
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【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 。
（3）NA为阿伏加德罗常数，C2H2（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应，有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小
B.仅由非金属元素不可能形成离子化合物
C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
D.凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应
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【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是________________________________；_______________________________________；
第③步中，用足量氨水制氢氧化铝的化学方程式是________________________________。
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是__________。（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是_____________________________。
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【题目】某周期第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅣA族元素的原子序数为( )
A.只能是x＋2B.可能是x＋8或x＋18
C.可能是x＋13D.可能是x＋2或x＋12或x＋26
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【题目】（1）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。
①下列气体的排放会导致酸雨形成的是________(填字母，下同)。
a. CH4 b. CO c. SO2
②下列处理废水的方法属于中和法的是________。
a. 用熟石灰处理废水中的酸
b. 用臭氧处理废水中的氰化物
c. 用铁粉回收废水中的铜
③下列做法会造成土壤重金属污染的是________。
a. 作物秸杆露天焚烧
b. 废干电池就地填埋
c. 废旧塑料随意丢弃
（2）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：
①属于人体所需微量元素的是________。
②属于脂溶性维生素的是________。
③可为人体提供能量的是________、________和________。
（3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。
①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是________；属于硅酸盐材料的是________；属于高分子材料的是挤塑板和________。
②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：_________________________________________。
③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：_______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到． 
（1）有机物A中的含氧官能团的名称为 ．
（2）由C转化为D的反应类型为 ．
（3）反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为 ．
（4）步骤⑤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式：（任写一种）．
（5）E的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式： ．
（6）已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应．根据已有知识并结合相关信息，写出以 
HCHO为原料制备 
合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH 
H2C=C2H 
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