Question

【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 。

（3）NA为阿伏加德罗常数，C2H2（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应，有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。

Answer 1

【答案】（共6分，每小题2分）

（1）CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

（2）N2（g）＋2O2（g）=2NO2（g） ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1

（3） C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJmol-1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJmol-1；

（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJmol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJmol-1

（3）由题意知：转移电子的物质的量为5mol，又知乙炔燃烧的方程式为2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O，有2mol乙炔反应时转移20mol电子，根据方程式计算，设转移5mol电子时有nmol乙炔参加反应，有

2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O 转移电子

2 20

n 5

=0.5mol，即0.5mol乙炔反应放出650kJ的热量，可知1mol乙炔燃烧放出的热量Q=1300KJ，故答案为：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ/mol。