Question

【题目】为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

请回答下列问题：

（1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。

（2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。

（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．该过程不会产生污染

B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应

D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。

Answer 1

【答案】 6 1 5 3 1 7 NaNO2 Fe 4 AC 反应③为可逆反应，氢氧化钠浓度过大时，反应③逆向进行，导致作为保护层的四氧化三铁减少

【解析】（1）反应②根据Fe的化合价由+2升高到+3（升高1）、N的化合价由+3降低到-3（降低6），找到最小公倍数6，把化合价升降总数配平，再根据质量守恒定律观察配平其余物质，配平后得到化学方程式6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O=3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH ，各物质前的化学计量数依次为6、1、5、3、1、7。

（2）反应①中，N的化合价升高了、Fe的化合价降低了，所以氧化剂为NaNO2，被氧化的物质是Fe，电子转移数为6，所以若有2 mol Na2FeO2生成，则反应①中有4mol电子发生转移。

（3）A．该过程产生污染环境的氨气等等，A不正确；B．反应③生成的致密的四氧化三铁具有抗腐蚀作用，B正确；C．反应③没有化合价发生变化，是非氧化还原反应 ，C不正确；D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2，D正确。综上所述，关于“发蓝”的过程说法不正确的是AC。

（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是反应③为可逆反应，氢氧化钠浓度过大时，反应③逆向进行，导致作为保护层的四氧化三铁减少。