Question

【题目】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________________。

(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为______________。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的_________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则（_____）

A．在t1时增大了压强

B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度

D. t2～t3时X的转化率最高

Answer 1

【答案】 3X＋Y2Z_ 0.05 mol·L－1·min－1 0.9_ 放热 B

【解析】（1）在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内，化学反应中各物质的物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为Y+3X 2Z；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=△c/△t=0.05mol/（L．min）；（3）①反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=0.9；②若X、Y、Z均为气体，将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，平衡正向移动，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为放热反应。（4）在t1时增大了生成物浓度，速率增大，逆向进行；t3时速率增大且正逆速率相等，又因反应前后气体分子数前大后小，故在t3时只有加入了催化剂且满足条件；因正反应放热反应，在t4时降低温度，速率减少且正反应速率大于逆反应速率；在这些时间段里t2～t3、t5～t6是逆向进行，t3～t4不移动，故此时X的转化率最高。故B正确。