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    【题目】写出钢铁生锈的电极反应式（水膜成中性）

    正极：__________负极：___________

    【答案】O2+4e-+2H2O=4OH- Fe-2e-=Fe2+

    【解析】

    中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答。

    钢铁中较活泼金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；碳作正极，在中性溶液中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+。

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    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol/L

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol/L

    0. 05

    0. 05

    0.1

    下列说法错误的是

    A. 反应达衡时，X的转化率为50%

    B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    B. 冬天针叶树体内结合水的含量会减少

    C. 种子萌发初期，自由水／结合水不断增大，细胞代谢也随之增强

    D. 正常人的一生中，随着年龄的增长，大部分细胞内自由水／结合水逐渐减小

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    (1)该反应的化学方程式为_____________________。

    (2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为______________。

    (3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

    ①压强是开始时的_________倍；

    ②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

    (4)若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则（_____）

    A．在t1时增大了压强

    B．在t3时加入了催化剂

    C．在t4时降低了温度

    D. t2～t3时X的转化率最高

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    A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变

    C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应

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    （2）上述过程中同时产生二氧化碳的体积（标准状况）．

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