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    【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是( )

    A. m+n＞p B. A的转化率增加

    C. 平衡向逆反应方向移动 D. C的体积分数增大

    【答案】C

    【解析】试题分析：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动。A、体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；B、平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；C、由上述分析可知，平衡逆向移动，故C正确；D、平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

    ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

    ②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

    ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

    请回答下列问题：

    （1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。

    （2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。

    （3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。

    A．该过程不会产生污染

    B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

    C．反应①②③均是氧化还原反应

    D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

    （4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：

    原子或分子相关信息

    单质及其化合物相关信息

    X

    ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物

    X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸

    Y

    Y原子的最外层电子数等于电子层数

    Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料

    Z

    Z原子的最外层电子数是次外层电子数的

    Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料

    W

    W原子的最外层电子数小于4

    W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

    回答下列问题：
    （1）W在周期表的位置为 ， W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为 ．
    （2）X的简单阴离子的结构示意图为；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 ．
    （3）Z的氧化物在通讯领域的用途是 ， 工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ．
    （4）YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在键；在50mL 1molL﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有种情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是（ ）

    A. 水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸

    B. 水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱

    C. 水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐

    D. 水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能大量共存，且强酸性溶液中也能大量共存的一组是

    A. K＋、Na＋、ClO―、SO42― B. Mg2＋、Al3＋、NO3―、SO42―

    C. Na＋、CO32―、Cu2＋、K＋ D. Fe2＋、K＋、Cl―、NO3―

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是( )

    A. 铁+稀盐酸 B. 铜+稀盐酸 C. 银+稀盐酸 D. 铜+硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）是第33号元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）砷在元素周期表中的位置是__________________________。

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_________________________________________。该反应需要在加压下进行，原因是__________________________。

    （3）已知：2As(s)+3H2(g)+4O2(g)=2H3AsO4(s)△H1

    H2(g)+ O2(g)=H2 O(l) △H2

    2As(s)+ O2(g) =As2O5(s)△H3

    则反应 As2O5(s) +3H2O(1)= 2H3AsO4(s)的△H=____________。

    （4）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20 mL 3xmol·L-1I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。溶液中c(AsO43-) 与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列不能判断反应达到平衡的是________（填标号）。

    a．溶液的pH不再变化 b．v(I-)=2v(AsO33-)

    c．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化 d．c(I-)=ymol·L-1

    ②tm时v逆 ______tn时v逆（填“＞”“＜”或“=”），理由是_____________。

    ③若平衡时溶液的c(OH-)=lmol/L，则该反应的平衡常数K为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )

    A．Na和O2 B．NaOH和CO2

    C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

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