练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )

    A．Na和O2 B．NaOH和CO2

    C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

    【答案】C

    【解析】A项温度变化可使产物不同，B、D项产物的种类与反应物的用量比有关系，只有C项的产物种类不随反应条件的改变而改变。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是( )

    A. m+n＞p B. A的转化率增加

    C. 平衡向逆反应方向移动 D. C的体积分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

    I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：

    主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

    副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

    （1）工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是____________。

    （2）T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是____________，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=____________时，甲烷产率最高。

    Ⅱ．CO2加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义，由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

    （3）判断P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

    说明理由_____________________________________。

    （4）经测定Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，则05min内H2的反应速率v(H2)=____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1molL－1硫酸溶液的含义是

    A. 1L水中溶解1mol硫酸

    B. 将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液

    C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子

    D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    温度

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0．50

    0．35

    0．25

    0．10

    0．10

    T2

    n(CH4)/mol

    0．50

    0．30

    0．18

    ……

    0．15

    下列说法正确的是（）

    A. 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小

    B. T2时，CH4的平衡转化率为35%

    C. T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-H

    D. 该反应的ΔH >0，T1＜T2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是(　　)

    A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重

    B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

    D. 断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下 列表述中正确的是（ ）
    A.t3时，正反应速率大于逆反应速率
    B.t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态I 已反应的
    C.化学方程式为：2M=N
    D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A．

    分离溶于水中的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B．

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C．

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D．

    除去丁醇中的乙醚

    蒸馏

    丁醇与乙醚的沸点相差较大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是大气污染主要有害物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来源主要有

    A. 大量矿石的开采 B. 生态环境的破坏

    C. 含硫磺温泉的开发 D. 工业上大量含硫物质的燃烧

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案