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    【题目】在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下 列表述中正确的是（ ）
    A.t3时，正反应速率大于逆反应速率
    B.t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态I 已反应的
    C.化学方程式为：2M=N
    D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

    【答案】D
    【解析】解：A、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故A错误； B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
    C、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，故C错误；
    D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确；
    故选D．

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    根据图中数据，完成下列问题：
    （1）该反应的化学方程；
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为；
    （3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是 ．
    （4）达到平衡后，下列说法不正确的是
    A.X、Y、Z的浓度之比是1：2：3
    B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
    C.Z的浓度保持不变
    D.升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应．

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    【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应． 请回答下列问题：
    （1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为（写出其中一种物质的名称）．
    （2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为（填元素符号）．
    （3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ．
    （4）下列可以判断R和T金属性强弱的是（填序号）． a．单质的熔点R比T低
    b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
    c．单质与水反应R比T剧烈
    d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
    （5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2 ， R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为 ．

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    【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

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    C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大

    D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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