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    【题目】铝制器皿能够盛放的物质是

    A．KOH溶液 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．稀硫酸

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：铝能和氢氧化钠、氢氧化钾溶液以及稀硫酸反应，不能用来盛放。在常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，可以盛放，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，下列关于水的叙述，错误的是( )

    A. 结合水一般不参与代谢作用，它使各种组织器官有一定形状、硬度

    B. 冬天针叶树体内结合水的含量会减少

    C. 种子萌发初期，自由水／结合水不断增大，细胞代谢也随之增强

    D. 正常人的一生中，随着年龄的增长，大部分细胞内自由水／结合水逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 。

    （3）NA为阿伏加德罗常数，C2H2（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应，有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施一定不能增大反应速率的是（ ）

    A. 增大压强 B. 降低温度 C. 提高反应物浓度 D. 使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃，101kPa下，16g气态CH4充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量．请计算：
    （1）112LCH4（标准状况）在25℃，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量；
    （2）上述过程中同时产生二氧化碳的体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是

    A. 两者都易溶于水 B. 两者都污染环境，危害健康

    C. 两者都能使品红溶液褪色 D. 两者都是形成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    ① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

    ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

    ③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

    则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）

    A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1

    C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用于原理对应不正确的是( )

    A. 防毒面具—活性炭吸附有毒物质 B. 利用声呐探知海洋深度—回声定位

    C. 油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气 D. 船闸--流体中流速越大的位置压强越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    HK

    HCN

    H2CO3

    电离常数

    Ka=3.5×10-4

    Ka=5.0×10-10

    Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

    （1）c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。

    （2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。

    若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

    （3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

    （4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_________________________。

    （5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。

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