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    11．关于下列实验说法正确的是（　　）
    A、利用该装置准确量取9.20ml硫酸溶液
         		B、将洗涤液转移到容量瓶中，应该采取如图的操作
     
    C、过滤和蒸发中都需要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一样D、保存NaOH应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．量筒精确到0.1ml；
    B．容量瓶不能直接配制溶液；
    C．在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热；
    D．氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应．

    解答 解：A．量筒精确到0.1ml，无法量取9.20mL水，故A错误；
    B．容量瓶不能直接配制溶液，应现在小烧杯中稀释，故B错误；
    C．在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，故C错误；
    D．玻璃的主要成分为二氧化硅，氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及仪器的使用、转移液体、物质制备及分离与提纯以及保存等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入1mol A和1mol B，发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）═C（g）+D（s），达到平衡时，测得压强为原压强的四分之三．则B的转化率为（　　）
    A．25%B．40%C．50%D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
     CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0    CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（H2O）=0.03mol/（L•min）；
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
    T℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3C1C2C3C3
    4C1C2C3C3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    （3）T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．表中3min～4min 时间段之间反应处于平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）如图为相互串联的甲、乙两电解池．

    ①若甲池利用电解原理在铁上镀铜，则A的电极反应式Cu2++2e-═Cu；
    ②若A极增重1.28g，则乙槽中阳极上的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑；阴极上放出的气体在标准状况下的体积是448mL；乙电解池中反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）如图是某笔记本电脑用乙醇燃料电池工作时示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，盛有CuSO4溶液．
    则①N的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．②通入乙醇的电极的电极反应为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①该反应氧化剂是KMnO4，被还原的元素是Mn．
    ②如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是0.2mol，反应中转移电子的数目是0.2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有FeO、Fe3O4 的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混介合物减轻了0.8g，将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol•L-1的硫酸的体积至少为（　　）
    A．0.1LB．0.2LC．0.4LD．0.5L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．元素的种类和原子的种类相比较（　　）
    A．前者多B．后者多C．相等D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐”（BrO3-）这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（O3），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化为溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是（　　）
    A．该过程中溴化物（Br-）得到电子
    B．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化
    C．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3-）是还原剂
    D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能为（　　）
    所含离子NO${\;}_{3}^{-}$SO${\;}_{4}^{2-}$H+Na+Mn+
    浓度（mol/L）3121a
    A．Mg2+、1B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D．Fe2+、2

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