Question

6．已知反应：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①该反应氧化剂是KMnO₄，被还原的元素是Mn．
②如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是0.2mol，反应中转移电子的数目是0.2N_A．

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，16molHCl中10molHCl作还原剂，以此来解答．

解答 解：①2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，被还原，则氧化剂为KMnO₄，
故答案为：KMnO₄；Mn；
②标准状况下若有2.24L Cl₂生成，n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O～被氧化的10HCl～10电子
                                5                    10    10
                               0.1mol                x      y，
则x=0.21mol，y=0.2mol，所以电子转移的数目为0.2mol×N_A=0.2N_A，
故答案为：0.2mol；0.2N_A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．