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    现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液①Na2CO3　②NaHCO3　③NaAlO2　④CH3COONa　⑤NaOH
    已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
    （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是
     
    （填编号）．
    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
     
    （填编号）．
    （3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是
     
    （填编号）．
    （4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：盐类水解的原理,pH的简单计算
    专题：
    分析：（1）溶液中溶质浓度相同，氢氧化钠是强碱，电离产生氢氧根离子，pH最大，盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答．
    （2）根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的pH值变化大；
    （3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳；
    （4）HCO3-、AlO2-之间反应．
    解答： 解：（1）①、②、③、④是盐，⑤是碱，浓度相同，碱的PH值最大，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，浓度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH为④＞②＞①＞③＞⑤，故答案为：④＞②＞①＞③＞⑤；
    （2）①②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；
    故答案为：⑤；
    （3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO2与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH3COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故答案为：①②；
    （4）NaHCO3、NaAlO2的阴离子之间能反应，即HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-．
    点评：本题主要考查盐类水解等，难度中等，注意对盐类水解规律的理解，注意掌握常见彻底双水解反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO三者的酸性由强到弱的顺序为
     

    （2）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：
    a．CH3COONa  b．Na2CO3c．NaClO  d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是
     
    （用编号填写）．
    （3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
     
     mol?L-1（填精确值）．
    （4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（H+）+c（Na+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
    依据实验回答下列问题：
    （1）由①可知一定存在的离子为
     
    ，其浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）写出②中产生沉淀的离子方程式
     
    ．
    （3）由③可知一定存在的离子为
     
    ，其浓度为
     
    mol?L-1．
    （4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是
     
    （填离子符号）．
    （5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）
    A、福尔马林可用于保存海鲜产品
    B、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都可以在一定条件下发生水解反应
    C、碳酸氢钠溶液可用于区分乙酸、乙醇和苯
    D、将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
    B、制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应
    C、S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
    D、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物中的组成元素判断合理的是（　　）
    A、只有C、H两元素
    B、只有C、H、O三元素
    C、一定有C、H两元素，可能有氧元素
    D、不能确定任何元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，AgI饱和溶液中Ksp=1.22×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中，c（Ag+）=1.25×10-5mol/L，若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c （Cl-）＞c（I-）
    D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下的0.1mol?L-1的NH4Cl溶液，请填空：
    （1）溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．
    （3）存在的电荷守恒关系为
     
    ．
    （4）c（NH4+）+c（NH3?H2O）=
     
    （填数字或离子浓度均可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
    B、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    C、ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物
    D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

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