Question

对于常温下的0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液，请填空：
（1）溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是

 

．
（3）存在的电荷守恒关系为

 

．
（4）c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=

 

（填数字或离子浓度均可）．

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：（1）铵根离子水解显示酸性；
（2）氯化铵是强电解质，能电离出铵和氯离子，铵根离子水解，据此回答；
（3）根据电荷守恒来回答；
（4）根据物料守恒来回答．

解答： 解：（1）氯化铵中，铵根离子水解，溶液显示酸性，pH小于7，故答案为：＜；
（2）氯化铵是强电解质，能电离出铵和氯离子，铵根离子水解溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）存在的电荷守恒关系为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故答案为：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
（4）根据物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），故答案为：c（Cl^-）或0.1 mol?L^-1．

点评：本题考查盐类水解的分析应用，题目难度不大，注意各种守恒思想的应用是关键．