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    有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为

    A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2L

    B．25℃，1．01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

    C．在常温常压下，11．2L Cl2含有的分子数为0．5NA

    D．在标准状况下，11．2L H2O含有的分子数为0．5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜（Li/SOCl2）电池．工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）；△H＜0．
    （1）在373K时，向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol，发生上述反应．测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．
    t/min012345
    Ip6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0
    IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0
    请回答下列问题：
    ①反应开始至达到平衡时，v（SOCl2）=0.005mol/（L•min）．
    ②若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是使用催化剂．
    （2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点．
    ①A点的数值为2.6．（已知：lg4=0.6）
    ②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为B、E点．
    （3）已知反应S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g）的△H=-4kJ•mol-1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为243kJ．
    （4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-，电解质中锂离子移向正极（填“正极”或“负极”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．由水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
    B．常温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
    C．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Cu2+、S2-、Cl-
    D．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验题掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶     b．冷凝管   c．容量瓶
    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．实验时还需在a中加少量的碎瓷片，其作用是防暴沸．
    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平、玻璃棒外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：胶头滴管．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．
    （4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏高的是A．（填字母）
    A．定容时俯视刻度线
    B．摇匀后发现液面低于刻度再加水
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    D．未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na+、Mg2+、Ag+、NH4+，阴离子可能是NO3-、OH-、Cl-、CO32-，分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，则四种物质的化学式分别为ANaOH，BMgCl2，C（NH4）2CO3，DAgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖．某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：
    ①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末．则发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    ②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行过滤操作，该操作需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗．
    ③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为0.2aL（用含a的代数式表示）．
    ④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色．则发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，写出下列（1）-（3）反应的离子方程式和（4）-（5）反应的化学方程式：
    （1）金属钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （2）氯气与水反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    （3）氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中3OH-+Fe3+=2Fe（OH）3↓
    （4）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    （5）呼吸面具（过氧化钠为制氧剂）发生的主要反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
    蔗糖25.00342
    硫酸钾0.87174
    阿司匹林0.17180
    高锰酸钾0.316158
    硝酸银0.075170
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A（填写物质的序号）．
    A．蔗糖    B．硫酸钾    C．高锰酸钾     D．硝酸银
    （2）为配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管．（在横线上填写相应仪器的名称），
    （3）某同学取用保鲜剂固体配制溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑤

    （4）在溶液配制过程中，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是AC．
    A．溶解固体时，未冷却就直接转移
    B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度．

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