【题目】冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知：CaF2+H2SO4
CaSO4+2HF↑
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。
(2)装置III的作用为______________________。
(3)在实验过程中，装置II中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。
(4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_______________。 .
(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。
(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。
(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)
【答案】 4HF + SiO2==SiF4+2H2O 作为安全瓶，防止倒吸 2Al(OH)2 + 12HF+6Na++3CO32-==2Na3AlF4↓+3CO2↑+9H2O 碳酸钠溶液呈碱性，Na2CO3会首先与HF反应，不利于Al(OH)3的溶解 取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净 2O2--4e-==O2↑ 溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 96%
【解析】本题分析：本题主要考查对于制取Na2AlF6实验的评价。
(1)氢氟酸与玻璃成分二氧化硅反应而腐蚀玻璃：4HF + SiO2==SiF4+2H2O。
(2)装置III的作用是防止倒吸。
(3)该白色固体是微溶于水的六氟铝酸钠，该反应的离子反应方程式：2Al(OH)2 + 12HF+6Na++3CO32-==2Na3AlF4↓+3CO2↑+9H2O。
(4)其原因是Na2CO3会首先与HF反应，不利于Al(OH)3的溶解。
(5)沉淀吸附Na+、CO32-等离子，可以检验CO32-，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净。
(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为2O2--4e-==O2↑。
(7) Fe2O3溶解产生的Fe3+将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，当出现溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复现象时，到达滴定终点。Fe2O3～2Fe3+～I2～2S2O32-，n(Fe2O3)= 0.5n(Na2S2O3)=0.50.1000 mol/L×0.040L=0.0040mol，m(Fe2O3)= 0.0020mol×160g/mol=0.32g，则萤石中氟化钙的百分含量为1-0.32/8.0=96%。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________。
（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_________________。
（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：___________ 。
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【题目】一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。
(1)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0
① 该反应的平衡常数表达式为____________。
② 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2
(2）已知：① CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1 ＝－90.7 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2 ＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3 ＝－41.2 kJ·mol－1
则 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的 △H ＝_______kJ·mol－1
(3)甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是： 2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸钴 (CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程：
① 检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放___________溶液。
② 写出净化甲醇的离子方程式______________________。
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【题目】氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
A.不和氢氧化钠溶液发生反应
B.分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长
C.分子中既有极性键，又有非极性键
D.分子中含有2个σ键和4个π键
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【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见元素，其中A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是___，第一电离能最大的是___。
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是____。
（3）A、B形成的化合物M与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)，则M的结构式为___，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____。
（4）由C元素形成的一种离子与BD2互为等电子体，该离子的结构式为____。
（5）基态E原子的核外电子排布式为____，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体的化学式为____。
（6）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1mol[E(CA3)4]2＋中含有σ键的数目约为___。
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【题目】合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＞O，欲提高CO转化率可采用的方法可能有①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（ ）
A. ①②③B. ④⑤C. ①⑤D. ⑤
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【题目】在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是
A.B的转化率降低B.平衡向正反应方向移动
C.x+y<zD.C的体积分数增大
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【题目】下列说法正确的是
A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
B. 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C. 由图丙可知，反应A(g)+B(g) 
2C(g)是吸热反应
D. 由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2
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【题目】已知反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
A.升高温度，n(CO)减少B.减小压强，n(CO2)增加
C.更换高效催化剂，CO的转化率增大D.充入一定量的氮气，n(H2)不变
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