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    【题目】合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞O，欲提高CO转化率可采用的方法可能有①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（ ）

    A. ①②③B. ④⑤C. ①⑤D. ⑤

    【答案】D

    【解析】

    由CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞O可知，正反应为吸热反应，所以升高温度有利于提高CO转化率，故①降低温度不符合题意；由CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是两边化学计量数相等的反应，所以改变压强对平衡移动无影响，故②增大压强不符合题意；③使用催化剂只改变化学反应速率，不能影响化学平衡移动，故不符合题意；④增大CO的浓度只能降低CO转化率，故不符合题意；⑤增大水蒸气的浓度能使化学平衡正向移动，增大CO转化率，故符合题意；故D符合题意；

    所以本题答案：D。

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    A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂

    B.每生成1mol氯气，就要转移2mol电子

    C.该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

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    B. 若②存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②是脂肪

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    A.硅的原子结构示意图：

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    C.漂白粉有效成分的化学式；CaClO

    D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣

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    【题目】AlN具有耐高温、导热性好等优点，可溶于浓的NaOH溶液。一定条件下可通过反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

    A.反应中N2是还原剂

    B.AlN可作耐高温材料

    C.每生成1 mol AlN，有3mol电子转移

    D.产物AlN中混有的Al2O3可用浓的NaOH溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。

    Ⅰ.用CO2生产甲醇

    （1）已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，

    CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol

    则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=__kJ/mol。

    （2）将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

    其中a点的平衡常数表达式为：__。

    ②a，b两点化学反应速率分别用Va、Vb表示，则Va__Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （3）在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是__。

    A.该反应的正反应为放热反应

    B.压强大小关系为p1<p2<p3

    C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

    D.在p2及512K时，图中N点v(正)<v(逆)

    Ⅱ.用CO生产甲醇

    （4）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如图3是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。

    Ⅲ.甲醇的应用

    （5）甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为___。

    （6）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图4所示。阳极的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2，H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3，2S(g)===S2(g)　ΔH4 则ΔH4的正确表达式为（ ）

    A. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B. ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

    C. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是

    A.v(A)＝0.5 mol·L1·min 1B.v(B)＝0.1 mol·L1·s1

    C.v(C)＝0.8 mol·L1·min 1D.v(D)＝1 mol·L1·min 1

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