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    【题目】如图表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法不正确的是

    A. 若图中①为某种多聚体的单体，则①最可能是氨基酸

    B. 若②存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②是脂肪

    C. ③一定是核酸或是组成核酸的单体核苷酸

    D. 若④是参与构成植物细胞壁的一种多糖，则④最可能是纤维素

    【答案】C

    【解析】

    考点是组成细胞的化合物，涉及功能、分布和元素组成等，考查基本知识的识记情况，基础题。

    氨基酸都含有C、H、O、N四种元素，氨基酸是蛋白质的单体，蛋白质是多聚体，A正确.

    脂肪是良好的储能物质，存在于动物皮下和内脏器官周围等部位，只含有C、H、O三种元素， B正确.

    含有C、H、O、N、P五种元素的物质除了核酸、核苷酸之外，还有磷脂等，C错误.

    纤维素含C、H、O三种元素，是植物细胞壁的主要成分，D正确.

    练习册系列答案
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    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

    A.Cu→Cu2+B.Cl﹣→Cl2C.MnO4﹣→Mn2+D.NH3→NO

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 146 C 和 146 C 是不同种核素，化学性质也不相同

    B. H2O 和H2O2 互为同素异形体

    C. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 互为同系物

    D. CH3CH(CH3)2 的名称叫 2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷

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    【题目】某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/(mol·L-1)

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/(mol·L-1)

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是( )

    A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小

    B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%

    C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%

    D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)

    （1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。

    （2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。

    （3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2，I2，Fe3＋，Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_________________________________________________。

    （4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl2________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是

    A. 简单离子的半径：Y>Z>X

    B. 简单氢化物的沸点：Y>X

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y

    D. W、Y的氧化物所含化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法不正确的是

    A. 若图中①为某种多聚体的单体，则①最可能是氨基酸

    B. 若②存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②是脂肪

    C. ③一定是核酸或是组成核酸的单体核苷酸

    D. 若④是参与构成植物细胞壁的一种多糖，则④最可能是纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废钡渣(主要成分为BaS2O3，含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

    已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11，Kap(BaF2)=1.0×10-6

    (1)步骤①除产生SO2外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为______________。

    (2)步骤②的目的是中和过量的盐酸，加入NaOH溶液不宜过量，其原因是__________(用离子方程式表示)。

    (3)滤液的主要成分是BaCl2，还含有少量NaCl，溶解度数据如下表：

    温度

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    100℃

    NaCl

    36.0g

    36.6g

    37.3g

    39.0g

    39.8g

    BaCl2

    35.8g

    40.8g

    46.2g

    52.5g

    59.4g

    步骤③宜采用_____ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

    (4)工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    (5)步骤④生成BaF2的反应类型为____________。

    ①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是__________。

    ②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度，将浓度为0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（3分）下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）

    A. 化合反应均为氧化还原反应

    B. 金属氧化物均为碱性氧化物

    C. 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

    D. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

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