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【题目】金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中,其结构简式如图所示.下列说法正确的是(  )
A.金合欢醇与乙醇是同系物
B.金合欢醇可发生加成反应,但不能发生取代反应
C.1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应,也能与3 mol Br2反应
D.1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0.5 mol 氢气,与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2

【答案】C
【解析】解:A.金合欢醇含有碳碳双键,与乙醇结构不同,不是同系物,故A错误;

B.含有羟基,可发生取代反应,故B错误;

C.含有3个碳碳双键,则1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应,也能与3 mol Br2反应,故C正确;

D.含有羟基,与碳酸氢钠不反应,故D错误.

故选C.

【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识,掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折,这里“钙”指的是(
A.原子
B.元素
C.单质
D.分子

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【题目】下列反应一定属于氧化还原反应的是

A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应

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【题目】现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(

A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液

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【题目】下列变化中属于化学变化的是(
A.酒精挥发
B.铁钉生锈
C.冰雪融化
D.西瓜榨汁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Sn 元素位于元素周期表第IVA 族,SnCl4可用作媒染剂和催化剂,工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4 极易水解,SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:

物质

状态

熔点/℃

沸点/℃

Sn

银白色固体

232

2260

SnCl2

无色晶体

246

652

SnCl4

无色液体

-33

114

用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注:在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫酸,实验操作如下:

I.把干燥的仪器按图示装置连接好,在仪器1中加入B mL浓盐酸,在仪器2中加入2.0g KMnO4,在仪器5中加入2~3颗Sn粒;

II.打开活塞,让盐酸流下,均匀产生Cl2并充满整套装置,然后加热Sn粒,将生成的SnCl4收集在仪器6中;

III.Sn粒反应完毕后,停止加热,同时停止滴加盐酸,取下仪器6,迅速盖好盖子。

请回答:

(1)写出仪券2中发生化学反应方程式________________________

(2)下列说法不正确的是______

A.装置连接好,加入药品前要检查装置的气密性

B.产生的Cl2先充满整套装置,这步操作不可以省略

C.操作中应控制盐酸的滴入速率,不能太快,也不能太慢

D.仪器6 可用冰水浴冷却,也可以自然冷却

(3)仪器7 放的试剂是_______________________,作用是_____________________________________

(4)SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体,还可以看到___________________现象,化学方程式为___________________________________

(5)经测定产品中含有少量的SnCl2,可能的原因___________( 用化学方程式表示)。

(6)产品中含少量SnCl2,测定SnCl4纯度的方法:取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点,消耗标准液8.00 mL,反应原理为:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl==3SnCl4+ KI+ 3H2O,判断滴定终点的依据为______________________________,产品的纯 度为___________________________________

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【题目】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

I.(1)N2O是一种典型的温空气体,在一定条件下,其分解的化学方程式为:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________

(2)已知一定条件下有下列反应:

①2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H1

②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2

③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3

写出NO与O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式_____________________________。在容积为2L 的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5,假设在T℃时只发生反应①、②,若达到平衡状态后O2 为1.00mol,NO2为0.400mol,则T℃时反应①的平衡常数的值为_______________________

II.联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂,其氧化产物为氮气。

(3)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_______________

(4)在高温下,N2H4可完全分解为NH3、N2及H2,实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3:2,则该分解反应的化学方程式为_____________________________________

(5)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法,反应原理为:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他条件相同,某2L密闭容器中分别投入2mol NH3、2molNO、lmolO2,在甲、乙两种催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是_________

A.在催化剂甲作用下,图中Y点处(210℃) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率

B.在催化剂甲作用下,高于210℃时,NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低

C.300℃时,NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高

D.其他条件不变,增加NH3的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

III.NH3是一种重要的化工原料。

(6)NH3和Cr2O3 固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体,其反应为Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃时,为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量,通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成,请解释可能的原因_____________________________________________

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【题目】有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br , 然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合,第二步才是Br与另一端碳原子结合.根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是(
A.BrCH2CH2Br
B.ClCH2CH2Cl
C.BrCH2CH2I
D.BrCH2CH2Cl

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【题目】化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体,结构简式是 ,其合成路线如下(部分反应条件未注明):

(1)B所含官能团的名称是
(2)B → C反应的试剂及条件是
(3)烃D的结构简式是
(4)E→F反应的化学方程式是

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