Question

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（　　）

• A． 同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
• B． 氢化物的热稳定性：H_nY＞H_nW
• C． Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同
• D． 原子半径的大小顺序：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，则X处于Y的上一周期，四种元素原子最外层电子数之和为14，则X和Y的主族序数之和为7，X和Z同主族，且Z的原子序数大于Y，所以X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素．
A．元素的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
D．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，则X处于Y的上一周期，四种元素原子最外层电子数之和为14，则X和Y的主族序数之和为7，X和Z同主族，且Z的原子序数大于Y，所以X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素．
A．S属于第三周期元素，第三周期中非金属性最强的元素是Cl元素，所以Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故A错误；
B．O元素的非金属性大于S，所以气态氢化物的热稳定性：H₂O＞H₂S，故B正确；
C．O和H、Na和H组成的常见化合物中的化学键分别属于共价键和离子键，故C错误；
D．原子半径大小顺序是r_Z＞r_W＞r_Y＞r_X，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答．