练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．有关AgCl的沉淀溶平衡体系，下列说法正确的是（　　）
    A．AgCl的沉淀生成和溶解不断进行，但速率不相等
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C．升高温度，AgCl的溶解度增大
    D．向平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度变小

    分析 A、沉淀溶解平衡是动态平衡；
    B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；
    C、氯化银的溶解过程是吸热过程；
    D、溶解度只与温度有关．

    解答 解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A错误；
    B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；
    C、氯化银的溶解过程是吸热过程，升高温度溶解平衡正向移动，所以升高温度会增大AgCl的溶解度，故C正确；
    D、溶解度是一定温度下，100个水所能溶解的物质质量的最大值，温度不变，溶解度不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目难度不大，注意把握溶度积常数的含义与应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：p（Ba2+）=-lgc（Ba2+），p（酸根离子）=-lgc（酸根离子），酸根离子为SO42-或CO32-．某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．p（Ba2+）=a时，溶液中所含的c（SO42-）＞c（CO32-）
    B．M点对应溶液中的Ba2+、CO32-能形成BaCO3沉淀
    C．由图可知该温度下，KSP（BaSO4）＜KSP（BaCO3）
    D．BaSO4淀不能转化为BaCO3沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．世界能源消费的90%以上依靠化学技术．

    （1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
    已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
    2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
    则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol
    （2）燃料气（流速为3000mL•h-1；体积分数为50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．CeO2可由草酸铈[Ce2（C2O4）3]灼烧制得，反应的化学方程式为Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑；在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1示．
    加入HIO3（填酸的化学式）的$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$催化剂催化性能最好．催化剂为$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$-HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为5.4mL．
    （3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如图2已知产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去．则M极为电源的负（填“正”或“负”）极，B极区电解液为LiCl溶液（填化学式），该离子交换膜是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电子式正确的是（　　）
    A．H2O2B．MgCl2C．NaOH    D．CCl4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    B．氢化物的热稳定性：HnY＞HnW
    C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同
    D．原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反应速率的措施是（　　）
    A．恒容通入一定量的SO2B．增大体系容积
    C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中正确的（　　）
    A．阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子
    B．阴、阳离子相互反应不一定形成离子化合物
    C．共价化合物均属于弱电解质
    D．由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设v正和v逆分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下逆反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3达到平衡时（　　）
    A．各物质的量浓度保持不变B．各物质的量浓度相等
    C．V逆=V正，正逆反应停止D．N2、H2、NH3的速率相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
    某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
    n/mol
    t/min    		NON2CO2
    02.0000
    101.160.420.42
    200.800.600.60
    300.800.600.60
    ①根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．若某一时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此时v（正）=v（逆）（填“＞、＜、=”）
    ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是AC（填序号字母）．
    A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）      B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变     D．容器内压强保持不变
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示．

    ①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是加入催化剂；
    ②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．
    （3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是C（填序号）
    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
    D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
    （4）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．若达平衡时各组分体积分数都与（3）中平衡时相同，则a=3mol，b=3mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案