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    17．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反应速率的措施是（　　）
    A．恒容通入一定量的SO2B．增大体系容积
    C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度

    分析 增大逆反应速率，可增大生成物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题．

    解答 解：A．恒容通入一定量的SO2，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，生成物浓度增大，逆反应速率增大，故A正确；
    B．增大体系容积，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
    C．移去部分SO3，浓度减小，反应速率减小，故C错误；
    D．降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，Na2S2O5中硫元素的化合价为+4，工业上制备Na2S2O5的方法有多种，下面是其中的一种生产工艺流程图．

    （1）晶体Ⅰ的成分是NaHCO3，操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥，则洗涤剂最好是无水乙醇，干燥时需要在还原性气候或惰性气体氛围下，其原因Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4
    （2）写出有关反应方程式：CuS灼烧2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2，反应釜Ⅱ：2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
    编号温度（℃）起始物质的量
    （mol）    		平衡物质的量
    （mol）    		达到平衡所需时间
    （s）
    PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
    Ⅰ3200.400.100.10t1
    Ⅱ3200.80  t2
    Ⅲ4100.400.150.15t3
    下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
    B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
    C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）
    D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    B．可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
    C．涤纶、绵纶、棉花、羊毛、蚕丝等都是天然纤维素
    D．纤维素属于糖类，不能够直接被消化成为人体的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关AgCl的沉淀溶平衡体系，下列说法正确的是（　　）
    A．AgCl的沉淀生成和溶解不断进行，但速率不相等
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C．升高温度，AgCl的溶解度增大
    D．向平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法，正确的是（　　）
    A．立方相氮化硼含配位键B→N
    B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
    C．两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化
    D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（　　）
    ①将铜片接在电源的正极上    
    ②将银片接在电源的正极上，
    ③在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag，
    ④在银片上发生的反应是：O2↑+2H2O+4e-═4OH-，
    ⑤需用CuSO4溶液作电解液       
    ⑥需用AgNO3溶液作电解液．
    A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分．
    实验序号实验步骤（内容）现象
    ①在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观．/
    ②分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部．试管a放热现象更明显（填“a”或“b”）
    ③继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象．/
    ④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象．溶液均变红，颜色较深的试管是a（填“a”或“b”）．
    ⑤最后分别向两溶液中滴加足量盐酸．红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a＜b（填“＞”“＜”或“=”）
    ⑥加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）
    		/
    请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
    由实验⑥中看到的所有现象：沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成．可以得出的结论是Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强．
    写出所有化学方程式说明得出结论的原因．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）某些有机化合物的结构可用“键线式”表示，如异 丁烷的结构简式可写为．某油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，它的分子立体结构如图所示：

    ①由图可知其分子式为C10H16．
    ②金刚烷分子中有4个“”结构．
    ③其一氯代物有2种．
    （2）下列实验操作及结论或有关说法一定正确的是BD（填序号）
    A．石油采用分馏的方式可以得到汽油、煤油、柴油、重油等，石油的分馏为化学变化
    B．乙酸乙酯中混有乙酸，可加饱和Na2CO3溶液，然后分液除去
    C．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤
    D．向盛有苯的试管中滴加酸性KMnO4溶液，没有褪色，说明苯分子中不含碳碳双键
    （3）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．

    回答下列问题：
    ①直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为C5H10O；
    ②已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；
    ③A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是HOCH2CH2CH=CHCH3．
    （4）某有机物C4H6O5广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．为了获得该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：
    ①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；
    ②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；
    ③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2；
    ④该化合物在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应；
    根据以上实验结果，对该化合物的结构可作出的判断是BC（多选扣分）
    A．肯定有碳碳双键     B．有两个羧基     C．肯定有羟基      D．有-COOR官能团．

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