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    7．（1）某些有机化合物的结构可用“键线式”表示，如异 丁烷的结构简式可写为．某油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，它的分子立体结构如图所示：

    ①由图可知其分子式为C10H16．
    ②金刚烷分子中有4个“”结构．
    ③其一氯代物有2种．
    （2）下列实验操作及结论或有关说法一定正确的是BD（填序号）
    A．石油采用分馏的方式可以得到汽油、煤油、柴油、重油等，石油的分馏为化学变化
    B．乙酸乙酯中混有乙酸，可加饱和Na2CO3溶液，然后分液除去
    C．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤
    D．向盛有苯的试管中滴加酸性KMnO4溶液，没有褪色，说明苯分子中不含碳碳双键
    （3）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．

    回答下列问题：
    ①直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为C5H10O；
    ②已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；
    ③A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是HOCH2CH2CH=CHCH3．
    （4）某有机物C4H6O5广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．为了获得该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：
    ①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；
    ②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；
    ③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2；
    ④该化合物在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应；
    根据以上实验结果，对该化合物的结构可作出的判断是BC（多选扣分）
    A．肯定有碳碳双键     B．有两个羧基     C．肯定有羟基      D．有-COOR官能团．

    分析 （1）由结构可知，含4个CH，6个CH2，以此分析分子式；由结构可知，含4个六元环，4个C被三个环共用，所以含4个，6个CH2，含2种位置的H，据此答题；
    （2）A．石油的分馏为物理变化；
    B．乙酸乙酯中混有乙酸，可加饱和Na2CO3溶液，乙酸乙酯溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸与碳酸钠反应而溶于水，然后分液除去；
    C．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤，溶液中还有硝酸钠杂质；
    D．碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色；
    （3）碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则氧的质量分数为0.186，假定A的相对分子质量为90，则N（O）=$\frac{90×0.186}{16}$=1.0463，所以氧的原子个数为1，则A的相对分子质量为：$\frac{16}{0.186}$=86，由商余法得$\frac{86-16}{12}$=5…10，所以A得分子式为C5H10O，结合C+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$C4H8O2+H2O可知，C为CH3COOH，D为CH3COOC2H5，由于B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，所以B中含有2个-COOH，B中含有3个C原子，现已知B中含有2个-COOH，即B中还含有一个CH2，所以B的结构简式为HOOCCH2COOH，有机物E为NaOOCCH2COONa．A可以与金属钠作用放出氢气，说明A中含有的官能团为-OH，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A中含有C=C，且A为直链化合物，结合题目信息及B、C结构，可得A的结构简式为：HOCH2CH2CH=CHCH3，据此解答；
    （4）A的分子式为C4H6O5，有机物 A与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物，说明该有机物分子中含有两个羧基，该有机物能与羧酸反应产生有香味的物质酯，说明含有醇羟基，羧基和醇羟基都能与金属钠反应产生氢气，根据 1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2，说明含有一个醇羟基，该化合物在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应，说明分子中羟基邻位碳上有氢原子，则A的结构简式为HOOCCH（OH）CH2COOH，据此解答．

    解答 解：（1）①由结构可知，含4个CH，6个CH2，则分子式为C10H16，故答案为：C10H16；
    ②由结构可知，含4个六元环，4个C被三个环共用，所以含4个，故答案为：4；
    ③由结构可知，分子中含2种位置的H，则一氯代物有2种，故答案为：2；
    （2）A．石油的分馏为物理变化，故A错误；
    B．乙酸乙酯中混有乙酸，可加饱和Na2CO3溶液，乙酸乙酯溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸与碳酸钠反应而溶于水，然后分液除去，故B正确；
    C．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤，溶液中还有硝酸钠杂质，故C错误；
    D．碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，若酸性KMnO4溶液没有褪色，则说明不含碳碳双键，故D正确，
    故选BD；
    （3）碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则氧的质量分数为0.186，假定A的相对分子质量为90，则N（O）=$\frac{90×0.186}{16}$=1.0463，所以氧的原子个数为1，则A的相对分子质量为：$\frac{16}{0.186}$=86，由商余法得$\frac{86-16}{12}$=5…10，所以A的分子式为C5H10O，结合C+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$C4H8O2+H2O可知，C为CH3COOH，D为CH3COOC2H5，由于B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，所以B中含有2个-COOH，B中含有3个C原子，现已知B中含有2个-COOH，即B中还含有一个CH2，所以B的结构简式为HOOCCH2COOH，有机物E为NaOOCCH2COONa．A可以与金属钠作用放出氢气，说明A中含有的官能团为-OH，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A中含有C=C，且A为直链化合物，结合题目信息及B、C结构，可得A的结构简式为：HOCH2CH2CH=CHCH3，
    ①由上面的分析可知，A的分子式为C5H10O，故答案为：C5H10O；
    ②B的结构简式为HOOCCH2COOH，B与足量的C2H5OH反应的化学方程式为：HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O，
    故答案为：HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；
    ③由上面的分析可知，A的结构简式为：HOCH2CH2CH=CHCH3，
    故答案为：HOCH2CH2CH=CHCH3；
    ④A的分子式为C4H6O5，有机物 A与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物，说明该有机物分子中含有两个羧基，该有机物能与羧酸反应产生有香味的物质酯，说明含有醇羟基，羧基和醇羟基都能与金属钠反应产生氢气，根据 1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2，说明含有一个醇羟基，该化合物在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应，说明分子中羟基邻位碳上有氢原子，则A的结构简式为HOOCCH（OH）CH2COOH，所以没有碳碳双键、有两个羧基、肯定有羟基、没有-COOR官能团，故选BC．

    点评 本题考查有机物的推断，关键是计算确定A的分子式，再结合题目信息、反应条件、物质的分子式进行推断，侧重考查学生分析推理能力，难度中等．

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    17．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反应速率的措施是（　　）
    A．恒容通入一定量的SO2B．增大体系容积
    C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度

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    18．下列实验误差分析错误的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C．用标准液滴定待测液，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
    D．中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化合物H的分子中含有醛基和酯基．H可以用C和F在一定条件下合成（如图）：

    已知以下信息：A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2．
    ②RCH2COOH$→_{p（催化量）}^{Br_{2}}$
    ③化合物D苯环上的一氯代物只有两种．
    ④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A的化学名称2-甲基丙酸；
    （2）B的结构简式为；
    （3）D生成E的化学方程式为，该反应类型为取代反应；
    （4）F的结构简式为；
    （5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为；
    （6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl3溶液显色，共有12种（不考虑立体异构）．G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
    某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
    n/mol
    t/min    		NON2CO2
    02.0000
    101.160.420.42
    200.800.600.60
    300.800.600.60
    ①根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．若某一时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此时v（正）=v（逆）（填“＞、＜、=”）
    ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是AC（填序号字母）．
    A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）      B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变     D．容器内压强保持不变
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示．

    ①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是加入催化剂；
    ②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．
    （3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是C（填序号）
    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
    D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
    （4）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．若达平衡时各组分体积分数都与（3）中平衡时相同，则a=3mol，b=3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．在密闭容器中发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．A的转化率变小B．平衡向逆反应方向移动
    C．D的体积分数变大D．a+b＞c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．请回答下列问题：
    （1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为l00L），在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   I．
    CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
    ③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD（填序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充人lmolCO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了实验设计表中．
    表中剩余的实验条件数据：
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
    l1501/30.1
    2n1/35
    3350m5
    n=150，m=$\frac{1}{3}$．
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=0.1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是（　　）
    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：K +、Na +、AlO2-、CO3 2-
    C．常温下，pH=7 溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    D．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气
    （夹持仪器和加热装置省略）．观察到的现象是试管内有棕色烟产生，
    写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2．
    （2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是避免Cu2+水解．
    试剂X、固体J的物质最好分别为c．
    a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2
    c．CuO    Fe（OH）3        d．CuSO4     Cu（OH）2
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+4H+．
    （4）反应后，如图2盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该红褐色沉淀的主要化学式是Fe（OH）3．该腐蚀过程的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    （5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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