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    将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈(  )

    A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色

    B

    解析试题分析：硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。由于反应是二者的物质的量的比是1：2，所以硫酸过量。反应后溶液呈酸性。滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。选项为：B。
    考点：考查酸碱混合后溶液的酸碱性的问题。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃）
    		1.8×l0-5
    		4.9×l0-10
    		K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
     
    则下列有关说法正确的是
    A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
    B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
    D．相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（  ）

    A．该温度为常温25℃
    B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1
    C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
    D．该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A．Cl—、Br—、CrO42— B．CrO42—、Br—、Cl—
    C．Br—、Cl—、CrO42— D．Br—、CrO42—、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列叙述不正确的是

    A．pH＝2的盐酸与pH＝12的KOH溶液，水电离的c(H+)浓度相等
    B．分别将pH＝2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH＝4，后者加入水的体积大
    C．在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Br-)增大
    D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）

    A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
    B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
    C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1
    D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是

    A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4
    C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg2＋)最大为

    A．0.18mol/L B．1.8mol/L C．1.8mol/L D．2.0

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