Question

如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤的元素符号是

 

；
（2）表中最活泼的金属是

 

，非金属性最强的元素是

 

；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是

 

，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

 

；

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据元素周期表，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br；
（2）又知金属性：同周期从左到右越来越小，同主族从上到下越来越大；而非金属性：同周期从左到右越来越大，同主族从上到下越来越小；
（3）氢氧化铝为两性化合物，既能与酸反应，又能与碱反应．

解答： 解：（1）从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知⑤为元素硅Si，故答案为：Si；
（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找⑨应为元素钾K．非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，②应为元素氟F，故答案为：K；F；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是④元素铝Al，⑥元素为S最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，它与Al（OH）₃反应的化学方程式为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O以及Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．

点评：关于元素周期律的考题一般难度都不大，做好该类型题目的关键是要准．要在头脑中有一个完整准确的元素周期表，这样就能准确判断元素，尽而回答出相关的问题．该题设计实验虽然简单，但体现了新课标的要求．