Question

请认真观察图，然后回答问题．
（1）图中反应是

 

（填“吸热”或“放热”）反应，该反应发生时

 

（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=

 

（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为

 

．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据图象分析，反应物能量高于生成物能量，依据能量守恒分析反应是放热反应，反应物发生反应的活化能是反应物需要提供能量达到，反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量=E₂-E₁；
（2）逆反应的活化能=正反应活化能-反应焓变得到；
（3）图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，但反应热不变，化学平衡不变．

解答： 解：（1）图象分析，反应物能量高于生成物能量，依据能量守恒分析反应是放热反应，反应发生需要提供能量达到能量E1使反应物变化为活化分子发生有效碰撞发生反应，反应的焓变△H=生成物总能量-反应物总能量=E₂-E₁；
故答案为：放热；需要；E₂-E₁；
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能=正反应活化能-反应焓变=167.2KJ/mol-（-241.8KJ/mol）=409.0KJ/mol，
故答案为：409.0KJ/mol；
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，反应焓变不变，平衡不变，依据影响平衡因素分析是使用了催化剂，改变反应速率不改变平衡和反应热，
故答案为：使用催化剂．

点评：本题考查了化学反应能量变化分析，图象理解应用，注意活化能概念的分析，掌握基础是关键，题目较简单．