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    下列实验能成功的是①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体　②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末　③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（　　）
    A、全部B、①②④
    C、②③④D、①②③
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：①NaHCO3易分解；
    ②Na2O2粉末为淡黄色固体；
    ③AlCl3与Na2CO3相互促进水解生成沉淀和气体，AlCl3与NaOH先生成沉淀后沉淀消失；
    ④Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．
    解答： 解：①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，生成气体的为碳酸氢钠，可鉴别；
    ②用观察法区别Na2O和Na2O2，淡黄色的为Na2O2，白色的为Na2O，能鉴别；
    ③AlCl3与Na2CO3相互促进水解生成沉淀和气体，AlCl3与NaOH先生成沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别；
    ④Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别；
    故选D．
    点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、反应现象是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1，
    有关上述反应的叙述错误的是（　　）
    A、Q1＜Q2
    B、反应物总能量均高于生成物总能量
    C、由1mol C（s）反应生成1mol CO气体时放出Q1 kJ热量
    D、1mol CO2气体具有的能量小于1mol干冰具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2
    催化剂
    加热
    2SO3△H＜0．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述正确的是（　　）
    A、当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
    B、降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
    C、将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀
    D、该反应过程中转移了2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学研究的正确说法是（　　）
    A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
    B、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
    C、Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂
    D、根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是（　　）
    A、二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好
    B、对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变浅
    C、新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
    D、用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的体积一定是22.4L的是（　　）
    A、1mol水蒸气
    B、17g氨气
    C、标准状况下44g二氧化碳
    D、0℃2×105Pa压强时2g氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（　　）
    A、O4是一种化合物
    B、O4是由O2组成的混合物
    C、O4是一种单质
    D、一个O4分子由2个O2分子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反应（未配平）来制取单质I2．NaIO3来源于自然界的矿物．
    ①NaIO3+NaHSO3-NaI+Na2SO4+H2SO4
    ②IO
     
    -
    3
    +I-+H+-I2+H2O
    （1）配平上述反应
     
    ．
    （2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少？
    （3）25℃时，H2SO3═HSO
     
    -
    3
    +H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
     
    mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
    c(H2SO3)
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同）； 加入少量NaOH溶液，
    c(S
    O
    2-
    3
    )
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    的值
     
    ；加入少量水，水的电离程度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请认真观察图，然后回答问题．
    （1）图中反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应发生时
     
    （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=
     
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
     
    ．

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