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    实验室用质量分数为36.5%，密度为1.12g/mL的浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）求算浓盐酸的物质的量浓度为
     
    ，若用该浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸100mL，则需浓盐酸的体积为
     
    ；
    （2）在上述反应过程中，氧化剂为
     
    ，盐酸（HCl）体现的性质是
     
    ；
    （3）若有8.7g MnO2与足量的浓盐酸反应，产生的Cl2在标况下的体积为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据c=
    1000ρω
    M
    计算出该浓盐酸的物质的量浓度；根据配制过程中氯化氢的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；
    （2）氧化还原反应中，氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；该反应中氯化氢既表现还原性又表现酸性；
    （3）根据n=
    m
    M
    计算出二氧化锰的物质的量，再根据反应计算出生成氯气的物质的量及标况下的体积．
    解答： 解：（1）质量分数为36.5%，密度为1.12g/mL的浓盐酸物质的量浓度为：c=
    1000×1.12×36.5%
    36.5
    mol/L=11.2mol/L；若用该浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸100mL，配制过程中氯化氢的物质的量不变，则需浓盐酸的体积为：
    1mol/L×0.1L
    11.2mol/L
    =0.0089L=8.9mL，
    故答案为：11.2mol/L；8.9mL；
    （2）MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中，二氧化锰中锰元素化合价从+4变为+2价，化合价降低被还原，在反应中做氧化剂；盐酸在反应中被氧化成氯气，做还原剂，另外反应生成盐和水，盐酸又表现了酸性，
    故答案为：MnO2；还原性、酸性；
    （3）8.7g二氧化锰的物质的量为：
    8.7g
    87g/mol
    =0.1mol，根据反应可知，0.1mol二氧化锰完全反应生成0.1mol氯气，标况下0.1mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
    故答案为：2.24L．
    点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，试题培养了化学计算的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述错误的是（已知NH4++OH-═NH3?H2O）（　　）
    A、原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1
    B、原溶液的c（H+）=0.8mol?L-1
    C、x与y的差值为0.01mol
    D、原溶液中c（Cl-）=1.32mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应．实验装置如图所示．在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验． 请回答：
    （1）写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是
     
    ，实验开始时应先点燃
     
    （填“酒精灯”或“酒精喷灯”），实验结束时应先熄灭
     
    （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）．
    （3）圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是
     
    ；烧瓶里应事先放置
     
    ，其作用是
     
    ；干燥管中盛装的物质是
     
    ．
    （4）待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加
     
    溶液，若
     
    （填实验现象），则说明溶液B中含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    称取10g NaOH配置成2500mL NaOH溶液，该溶液的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取．一种合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）A物质的官能团是
     
    ，C的结构简式为
     
    ．
    （2）反应③的反应类型为
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （4）乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是
     
    ．
    （5）①②③反应中哪个反应的原子理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：
     
    ．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后，画了如图2装置简图：
    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称是
     
    ．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
     
    ．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？
     
    ．
    ④C中液体颜色为
     
    ．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol的钠与水反应生成的气体为（　　）
    A、氧气与氢气的混合气体
    B、0.05mol的氢气
    C、大于0.05mol的氢气
    D、小于0.05mol的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
     
    ；
    A．c（H+）  B.
    c(H+)
    c(CH3COOH)
         C．c（H+）?c（OH-）  D.
    c(OH-)
    c(H+)

    （2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一 元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是
     
    ，
    （3）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     
    （填写序号）．
    ①反应所需要的时间B＞A     
    ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌的物质的量A=B   
    ④反应过程的平均速率B＞A
    ⑤A中有锌剩余    
    ⑥B中有锌剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    字母A～K各表示一种物质，其转化关系如下图所示，有的反应部分产物已略去．其中E、F、K为单质，其他均为化合物；A、E、K为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体；F为常见的金属，高温下与某些金属氧化物反应是工业上冶炼金属的方法之一．试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：D：
     
    ，I：
     
    ．
    （2）画出F离子的结构示意图：
     
    ．
    （3）F和G的溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）过量A和J的溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）向J中加盐酸至过量的图象正确的是如图2中
     
    ．

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