Question

（1）常温下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是

 

；
A．c（H⁺）  B.

c(H+)

c(CH3COOH)

     C．c（H⁺）?c（OH^-）  D.

c(OH-)

c(H+)

（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一 元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是

 

，
（3）H⁺浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH₃COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

 

（填写序号）．
①反应所需要的时间B＞A     
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B   
④反应过程的平均速率B＞A
⑤A中有锌剩余    
⑥B中有锌剩余．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，Kw不变；
（2）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；
（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和C，根据C（H⁺）=

Kw

c(OH-)

可知，溶液中C（H⁺）相同，而这些氢离子是盐酸溶液中的全部氢离子，但只是醋酸溶液中的一部分，据此来分析．

解答： 解：（1）A．CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，故A选；
B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）=n（H⁺）/n（CH₃COOH），则稀释过程中比值变大，故B不选；
C．稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，c（H⁺）?c（OH^-）=Kw，Kw不变，故C不选；
D．稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，则c（OH^-）/c（H⁺）变大，故D不选；
故答案为：A；
（2）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；
故答案为：大于；稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH₃COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大；
（3）①根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH₃COOH不断电离出H⁺，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH₃COOH，故①错误；
②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H⁺）相等，反应时的速率HCl=CH₃COOH，故②错误；
③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；
④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH₃COOH不断电离出H⁺，反应速率比盐酸中快，故④正确；
⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤正确；
⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑥错误；
故答案为：③④⑤．

点评：本题考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识，解题时要善于利用溶质物质的量的变化去分析．