Question

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图，请根据图中信息回答下列问题：

Ⅰ．（1）从海水中提取粗盐常用的方法是

 

，这是因为

 

（2）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂有：①稀盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是

 

A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②①④
Ⅱ．从提取粗盐后剩余的海水（母液）中可以提取出Mg和Br₂．
（1）若用来提取Mg，则由上述流程图分析，没有涉及到的反应类型是

 

A．分解反应B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
（2）写出流程⑤中发生反应的离子方程式

 

（3）若为流程⑥中反应所需的气态氧化剂（Cl₂）寻找货源，下列说法合理的是

 

A．从外地购买        
B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环            
D．从本厂生产镁单质处循环
（4）流程⑦是向混合物中鼓入热空气，使溴单质分离出来，这是基于溴单质具有

 

性．
（5）对于从母液中提取Mg和Br₂的先后顺序，甲乙两位工程师有不同的观点：甲认为应先提取Mg，后提取Br₂；乙认为应先提取Br₂，后提取Mg．那么，你认为谁的观点更合理呢？

 

（填“甲”或“乙”），理由是

 

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用,金属冶炼的一般原理,粗盐提纯

专题：实验题

分析：Ⅰ．（1）粗盐溶于水，NaCl的溶解度受温度的影响不大；
（2）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，碳酸钠一定在氯化钡之后；
Ⅱ．（1）提取Mg，镁离子转化为沉淀，然后与酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁即可；
（2）流程⑤为氢氧化镁与酸的反应；
（3）流程⑥中为溴离子与氯气的反应，态氧化剂（Cl₂）寻找货源，以环保、节约为原则；
（4）流程⑦是向混合物中鼓入热空气，使溴单质分离出来，利用溴单质易挥发的性质；
（5）先提取Mg，后提取Br₂，海水中会残留大量Ca（OH）₂，Ca（OH）₂能和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙和水．

解答： 解：Ⅰ．（1）粗盐溶于水，NaCl的溶解度受温度的影响不大，则利用蒸发溶剂结晶法提取粗盐，
故答案为：蒸发溶剂结晶法；NaCl的溶解度受温度的影响不大；
（2）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸，故选A；
Ⅱ．（1）液和B反应为海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，制取盐酸为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，故答案为：C；
（2）流程⑤为氢氧化镁与酸的反应，离子反应为Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺，故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺；
（3）提取Br₂，反应⑥所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，循环使用可节约原料成本，且不产生环境污染，故答案为：CD；
（4）溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，故答案为：挥发；
（5）母液用来提取Mg和Br₂，若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）₂，Ca（OH）₂能和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，再用Cl₂提取溴时会消耗大量Cl₂，所以乙观点合理，故答案为：乙；若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）₂，再用Cl₂提取溴时会消耗大量Cl₂．

点评：本题考查海水资源综合应用，为高频考点，涉及流程分析及混合物分离提纯等，把握发生的反应及物质性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．